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Mensaje 20 May 14, 16:21  31450 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 16 Jul 13, 15:26
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Tortosa
Género: Masculino

______________________
En una bomba calorimétrica ( a volumen constante ) se queman 0,794 g de glucosa, C6H12O6 y el aumento de temperatura es de 1,84 ºC. La capacidad calorífica del calorímetro es de 6,67 kJ/K.

1) Calcular la variación de la energía interna molar de la reacción.
2) Calcular la variación de la entalpía en condiciones estándard que se producirá en la combustión de 0,794 g de glucosa si se forma dióxido de carbono y agua líquida.

Datos : R = 8,31 J / Kmol
Masas atómicas : C = 12   O = 16   H = 1
          
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Mensaje 20 May 14, 19:48  31453 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
1) La variación de energía interna en una reacción a volumen constante es el calor desprendido en la reacción (a volumen constante) por cada mol de glucosa, y se puede calcular a partir de la elevación de la temperatura del calorímetro para 0,794 g de glucosa:

                     6,67 kJ/K · 1,84 K · 180 g/mol
∆U = Qv = − ---------------------------------- = −2782 kJ/mol
                                    0,794 g

El signo menos significa que es calor desprendido.

2) La variación de entalpía está relacionada con la variación de energía interna mediante

∆H = ∆U + ∆n·R·T

C6H12O6(s) + 6 O2(g)   →   6 CO2(g) + 6 H2O(l)

Si se considera el agua en fase líquida, la variación del número de moles gaseosos es ∆n = 6 - 6 = 0, por lo que ∆U = ∆H, es decir, el calor a volumen constante es igual al calor a presión constante.

Para 0,794 g de glucosa, la entalpía vale, entonces,

∆H = −2782 · 0,794 / 180 = −12,3 kJ

Saludos
          
       


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