Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Termoquímica *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Razona la espontaneidad de una reacción (2º BTO)
Foro: * Termoquímica *
Autor: Eduillueca
Resptas: 1
Energía libre de Gibbs y Equilibrios (2ºBTO)
Foro: * Termoquímica *
Autor: Noisen13
Resptas: 3
Reacciones. Entalpía. Entropía. Energía libre. Espontaneidad. Exo y endotérmica (UNI)
Foro: * Termoquímica *
Autor: Bioelite80
Resptas: 1
Calor a volumen constante. Reacción química. Energía de Gibbs (UNI)
Foro: * Termoquímica *
Autor: Nekito
Resptas: 6
 

   { VISITS } Vistas: 3252  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Roberzomas, Google [Bot], Vitriolo, Galilei, Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 09 Feb 14, 00:27  31167 # 1



Avatar de Usuario
Licenciad@

______________Detalles_
Licenciad@ 

Registro: 09 Feb 14, 00:17
Mensajes: 3
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Seilla
Género: Masculino

______________________
Tengo una duda; que quizás es un poco puntual...cuando explicamos en el tema de termo la relación de la energía de gibbs y la espontaneidad, siempre decimos que a la temperatura a la que la  ∆G es 0, nos encontramos en equilibrio.

Hasta ahí todo bien...luego en equilibrio sin embargo vamos variando la temperatura y otras condiciones...y para cada temperatura tenemos una Kc...

Entonces aquella temperatura T =∆H/∆S...que significado tiene exactamente.....no lo veo claro...

Alguien lo tiene claro, gracias y un saludo
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 09 Feb 14, 12:04  31168 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Probablemente encuentres la respuesta aquí:

Pincha y te descargará en tu directorio de descarga por defecto el archivo fa01-lec6.pdf

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 09 Feb 14, 21:37  31169 # 3


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Lo he subido a nuestro servidor para que no se pierda:

Repaso Termodinámica química





ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
    

Mensaje 09 Feb 14, 23:25  31171 # 4


Avatar de Usuario
Licenciad@

______________Detalles_
Licenciad@ 

Registro: 09 Feb 14, 00:17
Mensajes: 3
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Seilla
Género: Masculino

______________________
Muchas gracias..y muchas dudas me las habéis cubierto..pero la T=∆H/∆S sigo sin saber de su significado y su relación con el equilibrio
          
    Responder citando    
    

Mensaje 10 Feb 14, 01:08  31173 # 5


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Roberzomas escribió:
Muchas gracias..y muchas dudas me las habéis cubierto..pero la T=∆H/∆S sigo sin saber de su significado y su relación con el equilibrio


T es la temperatura a la que se verifica la reacción en estudio.  Cuando se alcanza el equilibrio, ∆G = 0, con lo que

∆G = 0 = ∆H - T∆S

∆H = T∆S

Saludos
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba