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La entalpía de formación del dióxido de carbono es de -393,5 KJ / mol y las entalpías de enlace C=O y O=O son respectivamente 804 y 498 KJ / mol.

a) Calcular la entalpía de formación del carbono gas.
b) Definir el concepto de entalpía estándar molar de disociación de un enlace. Escribir la ecuación correspondiente a la variación de entalpía 498 KJ / mol ( disociación de la molécula de oxígeno ).

Las entalpías dadas corresponden a las siguientes reacciones (las entalpías de enlace positivas corresponden a la rotura de los enlaces; para las reacciones inversas -formación de los enlaces- tendríamos que cambiar el signo de las entalpías):

[1]   C(s) + O₂(g)   →   CO₂(g)                       ∆H = -393,5 KJ/mol

[2]   O₂(g)   →   2 O(g)                                   ∆H = 498 KJ/mol

[3]   CO₂(g)   →   C(g) + 2 O(g)                      ∆H = 2·804 = 1608 kJ/mol

Sumando [1] y [3] y restando [2] obtendremos

C(s)   →   C(g)

que es el proceso cuya entalpía queremos calcular.

Entonces

∆H = -393,5 + 1608 - 498 = 716,5 kJ/mol

b) La entalpía estándar molar de disociación de un enlace es la entalpía de la reacción de disociación de un mol de enlaces, con los reactivos y productos de la reacción en condiciones estándar.

La reacción pedida es la reacción [2] escrita antes.

Saludos