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El sulfato de cobre ( II ) anhidro es un sólido de color blanco gris.  Cuando se pone en contacto en agua se hidrata y se disuelve. De la disolución se pueden obtener cristales de color azul de sulfato de cobre ( II ) pentahidratado. Como no se puede medir de forma directa la entalpia de la transformación de la forma sólida anhidro a la forma sólida hidratada, por que también interviene la entalpía de la disolución, se han medido experimentalmente las entalpías de la disolución de la sal anhidra y la sal hidratada : -66,1 y 11,3 KJ / mol respectivamente.

a) Calcular la variación de la entalpía estándar de hidratación del sulfato de cobre ( II )

CuSO₄ ( s ) + 5 H₂O ( l ) → CuSO₄ . 5H₂O ( s )

b ) Representar el proceso de hidratación en un diagrama de entalpías indicando también las variaciones de entalpía de las reacciones parciales.

Hola,

CuSO₄ (s) (anhidro) ----=> CuSO₄·5H₂O (s)       ∆H = ???    (pentahidratado)

A partir de estas dos:

CuSO₄ (s) + aq  =>   CuSO₄ (aq)   ∆H = -66,1 kJ/mol

CuSO₄·5H₂O (s) + aq =>  CuSO₄ (aq) + 5 H₂O   ∆H = 11,3 kJ/mol


Para obtener la primera:

CuSO₄ (aq) + 5 H₂O  =>   CuSO₄·5H₂O (s) + aq      ∆H = -11,3 kJ/mol   (Invertida)

CuSO₄ (s) + aq  =>   CuSO₄ (aq)               ∆H = -66,1 kJ/mol
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CuSO₄ (s) + 5 H₂O  =>   CuSO₄·5H₂O (s)        ∆H = -11,3 - 66,1 = -77.4 kJ/mol


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