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De la reacción entre el eteno y el bromo se obtiene el 1,2-dibromoetano.
Escribir la reacción ajustada. Calcular la variación de entalpía de esta reacción a partir de las entalpías de enlace en kJ/mol.

C-C = 348, C-H = 412, Br-Br = 193, C-Br = 276, H-Br = 366

Hola,

Tabla energía enlace:

C-C = 348, C-H = 412, Br-Br = 193, C-Br = 276, H-Br = 366


CH₂ = CH₂  +  Br₂   =>   CH₂Br - CH₂Br


En el eteno hay cuatro enlaces C-H que se mantiene después de formarse los productos.

 H    H                                         H    H
 |     |                                          |     |
C = C     +  Br - Br     =>        Br- C - C - Br
 |     |                                          |     |
H     H                                         H    H

La energía del enlace simple del carbono no es la mitad de un enlace doble. Es decir, falta el dato de la energía del enlace C=C (610 kJ/mol) que se rompe y se forma uno simple (348 kJ/mol)

Enlaces rotos:     C = C    y   Br-Br                                      =  610 + 193 = 803 kJ/mol

Enlaces formados    2 Br-C    y    C-C  (simple)          = 2·276 + 348 = 900 kJ/mol

∆H = 803 -  900  = -97 kJ/mol

Muchas gracias por tus respuestas a mis dos enunciados.

Un abrazo

Gerard

Mira esto que acabo de encontrar:

Problemas resueltos - Termoquímica, cinética y equilibrio

Hola
Quería hacerte únicamente una pequeña consulta a la resolución que me enviaste de energías de enlace.
La reacción era la siguiente pero lo que me gustaría preguntarte en concreto es por que en el eteno sólo tienes en cuenta como enlaces rotos un enlace Br-Br y otro C-C, por que no tienes en cuenta los 4 enlaces que hay en esta misma molécula C-H y que en principio para después formarse el producto hay que romperse ?

Muchas gracias !!!!

Gerard

En el eteno hay cuatro enlaces C-H que se mantiene después de formarse los productos.

 H    H                                         H    H
 |     |                                          |     |
C = C     +  Br - Br     =>        Br- C - C - Br
 |     |                                          |     |
H     H                                         H    H

Lo que he visto en otro problema es que la energía del enlace simple del carbono no es la mitad de un enlace doble. Es decir, falta el dato de la energía del enlace C=C (610 kJ/mol) que se rompe y se forma uno simple (348 kJ/mol)

Enlaces rotos:     C = C    y   Br-Br                                      =  610 + 193 = 803 kJ/mol

Enlaces formados    2 Br-C    y    C-C  (simple)          = 2·276 + 348 = 900 kJ/mol

∆H = 803 -  900  = -97 kJ/mol