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Mensaje 05 Dic 13, 21:31  30959 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 16 Jul 13, 15:26
Mensajes: 42
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Tortosa
Género: Masculino

______________________
Se hacen reaccionar dentro de un calorímetro 150 ml de HCl 0,15 M con 175 ml de NaOH 0,5 M, se produce un aumento de temperatura de 1,5 K. Si la variación de entalpía de neutralización entre el ácido y la base es de -57,67 kJ/mol,
Determinar que cantidad de calor es absorbida por el calorímetro.
Suponer que las disoluciones tienen una capacidad calorífica específica parecida a la del agua Ce = 4,18 kJ/(kg K) y la densidad aproximada de 1kg/l
          
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Mensaje 08 Dic 13, 14:28  30999 # 2


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Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

HCl + NaOH   =>  NaCl + H2O

moles de HCl = 0,15·0,15 = 0.0225 mol    (limitante)
moles NaOH = 0,175·0,5 = 0.0875

Reaccionan 0,0225 de cada molécula

Q = n_moles·Qmolar = 57670·0,0225 = 1297.575 J

Q = m·ce·∆T

masa disolucion = dens·Vol = 1·325 = 325 g

1297.575 = Qcalorimetro + 4180·0.325·1.5

Qcalorimetro = 1297.575 - 4180·0.325·1.5 = -740.175 J


Sale negativo. No sé donde está el error


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