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A ver si me pueden ayudar con este prolema por favor, Gracias.

Las bolsas de frío instantáneo , usadas para lesiones deportivas, contienen nitrato de amonio y agua en compartimentos cerrados.
Cuando se activa la bolsa rompiendo el compartimento del agua , el nitrato de amonio se disuelve y la disolución ocurre con una variación de entalpia de 25,7 KJ/mol de NH₄NO₃ disuelto.
Si la bolsa contiene 125g de agua de 50g de nitrato de amonio a una temperatura inicial de 25 grados celcios , calcule la temperatura final del sistema.

Masa total de la disolución = 125 + 50 = 175 g = 0,175 kg

Se supone un calor específico de la disolución igual que el del agua: 4,18 kJ/(kg ºC)

                                                50 g NH₄NO₃
Calor absorbido = 25,7 kJ · ------------------------ = 16,06 kJ
                                            80 g/mol NH₄NO₃

El proceso de disolución absorbe calor de la propia mezcla disminuyendo su temperatura; la disolución, por tanto, pierde calor, y lo escribiremos con signo menos:

- 16,06 = 0,175 · 4,18 · (t - 25)

t = 3 ºC

(El nombre de los grados centígrados es grados Celsius).

Saludos