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Hola a todos!

¿Alguien me podría ayudar a resolver los siguientes ejercicios de termoquímica?

1- Calcula la entarpía estandar de la reacción siguiente si en la combustión de 8 g de amoníaco gas se desprender 132 kJ.

4 NH₃ (g) +7 O₂ (g) → 4 NO₂ (g) + 6 H₂O

2-  Calcula la entalpía estandar de de la reacción de descomposición del carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono según la ecuación:

CaCO₃ (s) →  CaO (s) + CO₂ (g)

utiliza las siguientes  reacciones termoquímicas:

2 Ca(S) + 2 C (s) + 3 O₂ (g) → 2 CaCO₃ (s)       ΔHº2= -2413,8 kJ

2 Ca (s) + O₂ (g) → 2 CaO (S)        ΔHº3= -1270,2 kJ

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)  ΔHº4= -393,5 kJ


3- La reacción de formación del etanol a partir de eteno y agua es la siguiente:

C₂H₄ ( g) + H₂O (l) → C₂H₅OH (l)

- Calcula la entalpía de reacción en condiciones estandar a partir de las equaciones siguientes:


C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g)   →  2 CO₂ (g) + 3 H₂0 (l)   

ΔHº2= -1367 KJ

C₂H₄ (g) + 3 O₂ (g)  →  2 CO₂ (g) + 2 H₂0 ( l)

ΔHº3= - 1411 kJ

Muchas gracias!

saludos,

Lídia.

Número de moles de amoniaco = 8 g / 17 g/mol = 0.471 mol NH₃

Como nos dicen que es energía desprendida, la entalpía ha de ser negativa:

∆H⁰ = - 132 kJ / 0.471 mol = - 280.3 kJ/mol NH₃

Para dar la entalpía de la reacción tal como está escrita, deberemos multiplicar este valor por 4, ya que los moles de amoniaco que aparecen en la ecuación son 4. Por lo tanto,

∆H⁰ = - 280.3 · 4 = - 1121.2 kJ

Un saludo

Para facilitar la escritura, voy a prescindir de los subíndices del estado físico:

[1]     CaCO₃ →  CaO + CO₂                   ∆H⁰₁

[2]     2 Ca + 2 C + 3 O₂ → 2 CaCO₃       ΔHº₂= -2413,8 kJ

[3]     2 Ca + O₂ → 2 CaO                        ΔHº₃= -1270,2 kJ

[4]     C + O₂ → CO₂                                ΔHº₄= -393,5 kJ

Si queremos obtener la ecuación [1] a partir de estas las ecuaciones [2], [3] y [4], invertimos la [2] y la dividimos por 2, dividimos también por 2 la [3] y dejamos tal como está la [4]. Sumando las tres nuevas ecuaciones obtendremos la ecuación [1]. (Compruébalo).

Por tanto, la entalpía de [1] será

∆H⁰₁ = - (1/2) · ∆H⁰₂ + (1/2) · ∆H⁰₃ + ∆H⁰₄ = 1206.9 - 635.1 - 393.5 = 178.3 kJ

Un saludo

[1]    C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH                                      ∆H⁰₁

[2]    C₂H₅OH + 3 O₂   →  2 CO₂ + 3 H₂0                    ∆H⁰₂ = -1367 kJ

[3]    C₂H₄ + 3 O₂  →  2 CO₂ + 2 H₂O                          ΔHº3= - 1411 kJ

Para obtener la ecuación [1] invertimos la ecuación [2] y sumamos la [3], así que

∆H⁰₁ = - ∆H⁰₂ + ∆H⁰₃ = 1367 + (-1411) = - 44 kJ

Un saludo