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Buenas dias,

Tengo que resolver este problema:

El acido salicilico C₇H₆O₃ se puede hacer servir como sustancia estandard en calorimetria. Su entalpia de combustión es -3023 Kj/mol.
Calcule la capacidad calorifica del conjunto (agitador, recipiente, agua, etc) a partir de los datos siguientes:
Masa acido salicilico quemado : 1.201 g
Temperatura inicial calorimetro : 23.86 grados
Temperatura final calorimetro : 29.82 grados

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Yo he interpretado que el q_r=-q_calorimetro
He buscado el q de reacción de la masa de 1.201 g C₇H₆O₃ x 1mol / 138.7g x -3023 Kj / 1 mol = -26176 Kj

Y luego he igualado -26176 Kj =- (capacidad calorifica x ( 5.96)

- capacidad calorifica = -26176 Kj / 5.96 = 4391.9 Kj

Pero el resultado me parece muy grande

Me pueden ayudar?

Gracias de antemano

Te has merendado  el punto decimal en el cálculo del calor de reacción: Debería darte 26.176 kJ. Yo he cambiado el valor de la masa molar y obtengo 26.285 kJ. Otra cosa: la capacidad calorífica se da en kJ/K o, lo que es lo mismo, en kJ/ºC.

Masa molar del ácido salicílico = 138.12 g/mol

Número de moles = 1.201 g / 138.12 (g/mol) = 8.695 · 10^-3 mol

Dando por bueno el valor de la entalpía de combustión que aportas, el calor liberado vale:

Calor liberado en la combustión (en valor absoluto) = 3023 (kJ/mol) · 8.695 10^-3 mol = 26.285 kJ

Este calor se emplea en calentar el conjunto del calorímetro y reactivos, así que

26.285 = C · (29.82 - 23.86)

C = 4.410 kJ/ºC

Un saludo

tenia hambre....

Gracias de nuevo por tus correciones y por tus explicaciones, eres muy amable.