Foros Ciencias Galilei

Buenos dias compañeros,
Me podrian ajudar a resolver este problema:

a) En su punto de ebullición, la vaporización de 0.579 moles de metano liquido requiere 4.76 kJ de calor. Cual es la entalpia de vaporización del metano?
b) 22.45 g de etanol se evaporan cuando se proporcionan 21.2 kJ de energia. Cual es la entalpia de vaporización del etanol?


Muchas Gracias

La entalpía es el calor puesto en juego en un proceso a presión constante. Se da en kJ/mol.

a) ∆H = 4.76 kJ / 0.579 mol = 8.22 kJ/mol (positiva por tratarse de energía absorbida).

b) Masa molar del etanol (C2H5OH) = 46 g/mol

Número de moles = 22.45 g / 46 (g/mol) = 0.49 mol

∆H = 21.2 kJ / 0.49 mol = 43.3 kJ/mol (positiva por tratarse de energía absorbida).

Saludos

Muchisimas gracias Vitriolo