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Buenas a todos, podrían darme una mano con este ejercicios de Termoquímica por favor.

En un calorímetro (cuya constante vale 60 j/k) se disuelven 24 gr de Nacl en 176 gr de agua. El  ∆T medido es -1,6 K. La capacidad calorífica específica de la solución resultante es de 3,64 J/(gr.k). Cuál es el valor de la entalpía de disolución de NaCl en agua alrededor de la temperatura en que se realizo la experiencia.

Muchas gracias a todos. Saludos.

El hecho de que la variación de temperatura sea negativa (la solución se enfría) indica que el proceso de disolución es endotérmico: el cloruro sódico necesita absorber calor para disolverse en agua; este calor que necesita el proceso sale, precisamente, de la propia solución y del calorímetro, por eso se enfrían.

El calor puesto en juego en el proceso de disolución es la suma del calor cedido por la solución más el calor cedido por el calorímetro.

Calor = 3.64 (J/g K) (176 + 24) g  (-1.6) K + 60 J/K (-1.6) K= -1164.8 J + (-96) J = -1260.8 J

Este calor es desprendido por la solución y por el calorímetro; eso indica el signo negativo. Pero, según lo dicho antes, el calor de disolución es, precisamente, este mismo calor en tanto que es absorbido en el proceso, así que tendremos que darlo con signo positivo.

Además, daremos esta entalpía de disolución (como es habitual) en kJ / (mol de soluto):

       1260.8 J 58.5 g/mol
∆H = -------------------- = 3073.3 J/mol = 3.07 kJ/mol
                24 g

Saludos

Muchas gracias otra vez Vitriolo por tu ayuda, este ejercicios era mas que nada para comprobar el resultado, lo unico donde tuve dificultades fue en el signo....que ahora me quedo muy claro.