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Hola, alguien me puede ayudar.

Cuando se disuelven 20 gramos de nitrato de amonio en 150 gramos de agua la temperatura de la disolución disminuye en 9°C. Calcula la entalpía de disolución.

Gracias.

Datos:

Masa molar del NH₄NO₃ = 80 g/mol

Número de moles disueltos = 20 / 80 = 0.25 mol

Masa total = 0.150 + 0.020 = 0.170 kg

Admitiremos que la capacidad calorífica específica es la misma que la del agua, 4.18  kJ/kg ºC

Variación de temperatura, en valor absoluto = 9 ºC

Con estos datos, la variación de entalpía -calor de un proceso a presión constante como este- que se absorbe del ambiente (de la propia solución) es, en valor absoluto,

m · c · ∆t = 0.170 kg · 4.18 (kJ/kg ºC) · 9 ºC = 6.4 kJ

Para expresar este calor por mol dividiremos entre el número de moles disueltos:

∆H = 6.4 kJ / 0.25 mol = 25.6 kJ/mol

Este es el valor de la entalpía de disolución de este compuesto; no es una entalpía de reacción, ya que no se trata de una reacción.

La entalpía es positiva por tratarse de calor absorbido. La masa total de disolvente y soluto cede calor a la propia solución, que lo absorbe en el propio proceso.

Saludos