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En la reaccion endotermica:

2 NH₃ (g) =>  N₂ (g) + 3 H₂ (g)

el calor a presion constante y a 25ºC es 92.2 kJ.

a) Halla el calor a volumen constante
b) Indica razonadamente si la entropia  de esta reaccion habra aumentado o disminuido.

Datos: R = 8.31 J/(mol K)

Gracias.

a) La variación de entalpía ∆H viene dada por

∆H = ∆U + p·∆V

Teniendo en cuenta que ∆H es el calor a presión constante y ∆U es el calor a volumen constante,

q_p = q_v + ∆n·R·T

en la que ∆n = 4 - 2 = 2 mol

Aplicando la ecuación de los gases ideales y sustituyendo los valores dados

92200 = q_v + 2 · 8.31 · 298

de donde

q_v = 87200 J = 87.2 kJ

b) Como el número de moles de gas es mayor en el segundo miembro, podemos decir que la entropía aumenta en el proceso (∆S > 0).

Saludos