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Hola, el enunciado es el siguiente:

1.- A partir de las siguientes ecuaciones a 25ºC

2 C₂H₂ (g) + 5 O₂ (g) ---> 4 CO₂ (g) + 2H₂O (l) Variación de entalpía= -2598,8 kJ
C (grafito) + O₂ (g) ---> CO₂(g) Variación de entalpía= -393,5 kJ
H₂ (g) + 1/2 O₂ ---> H₂O (l) Variación de entalpía= -285,8 kJ

Calcular el calor de formación de 1 g de acetileno C₂H₂ a partir de sus elementos. El resultado tiene que ser igual a -7,46 kJ/g.

Aquí se aplica calorimetría??

También tengo una duda en un ejercicio de equilibrio químico:

2.- Enunciado: Una mezcla de igual cantidad de moles de SO2 y O2 se colocó en un recipiente de 4 dm3 y se calentó hasta 527°C. Alcanzado el equilibrio según la reacción:

2SO₂ (g) + O₂ (g) <---> 2SO₃ (g)

se encontraron en el equilibrio 4 moles de SO2. ¿Cuántos moles de SO₂ había originalmente en el recipiente? Dato: Kc=5,2

Las ecuaciones de equilibrio me quedan:  Ci  - 2x   para 2SO₂, Ci - x para O₂ y 2x para 2SO₃, la concentración  de equilibrio de 2SO₂ es  1 M, (4 moles  sobre 4 litros). Pero luego no sé cómo  seguir el ejercicio. El resultado tiene que ser  1,96 M (la Concentración inicial del dióxido de azufre).

Miles de gracias!!

La reacción de formación del acetileno, que es lo que debemos encontrar, es la reacción cuya ecuación tiene en el primer miembro los elementos que lo forman y en el segundo miembro, 1 mol de acetileno solamente.

Apliquemos la ley de Hess; el ejercicio es fácil: multiplica la segunda ecuación por 2, súmale la tercera y réstale la primera dividida entre 2. Esto último equivale a sumar la reacción inversa (la ecuación opuesta) de la primera dividida entre 2, lo cual implica cambiar el signo de su entalpía y dividirla por 2. El resultado de esta suma es la ecuación pedida, cuya entalpía la calculas con las mismas operaciones que has hecho con las ecuaciones. Así:

2 C (grafito) + 2 O₂ (g) ---> 2 CO₂(g)  Variación de entalpía= 2·(-393,5) kJ
H₂ (g) + 1/2 O₂ ---> H₂O (l) Variación de entalpía= -285,8 kJ
2 CO₂ (g) + H₂O (l) --->C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g) Variación de entalpía= 1/2·(+2598,8) kJ
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2 C + 2 O₂ + H₂ + 1/2 O₂ + 2 CO₂ + H₂O   ----> 2 CO₂ + H₂O + C₂H₂ + 5/2 O₂ (g)
en la que, para mayor claridad, he suprimido el estado físico de cada sustancia. Observa que el resultado final es la ecuación de formación del acetileno. Para calcular la entalpía de esta reacción, has de hacer la misma suma algebraica que has hecho con las respectivas entalpías de las ecuaciones dadas:

∆Hf = 2·(-395.5) + (-285.8) + 1/2(2598.8) = -791 - 285.8 + 1299.4 = 222.6 kJ/mol

Lo que significa que cada mol de acetileno formado (26 g/mol) consume 222.6 kJ. Evidentemente, 1 g consumirá 26 veces menos:

∆H = 222.6 kJ/mol / 26 g/mol = 8.56 kJ/g

Hay una discrepancia en el resultado que no he podido eliminar a pesar de que lo he repasado. Pero a estas horas es difícil no despistarse, así que te pido que lo revises con calma. Pero la idea de la solución es esa.

Suerte.
Un saludo