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7) La variación de entalpía del proceso en el que se quema 1 mol de gas butano para dar dióxido de carbono y agua líquida es de -2878 kJ/mol. Determina el calor que se desprenderá si el proceso tiene lugar a volumen constante y a 25 ºC.

SOLUCIÓN: -2869 kJ/mol

8) Cuando se realiza la combustión de glucosa (C₆H₁₂O₆) en una bomba calorimétrica de volumen constante, se observa que se desprenden 2559 kJ por cada mol de azúcar que se quema con producción de dióxido de carbono gaseoso y vapor de agua. Determina la variación de entalpía del proceso de combustión de la glucosa a 25 ºC.

SOLUCIÓN: -2544 kJ/mol


¡GRACIAS POR SU AYUDA!

C₄H₁₀(g) + 13/2 O₂(g)  →   4 CO₂(g) + 5 H₂O(l)

∆H = ∆U + p∆V

Como ∆H = q_p,  ∆U = q_v y p∆V = ∆n·R·T,

q_p = q_v + ∆n·RT

Y siendo la variación del número de moles gaseosos ∆n = 4 - (13/2 + 1) = -7/2,

-2878 = q_v + (-7/2)·8.31·298/1000

Se divide entre 1000 el segundo término del segundo miembro para expresarlo en kJ, como los demás términos.

q_v = -2869 kJ

Un saludo

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)   →   6 CO₂(g) + 6 H₂O(g)

Como ∆H = qp,  ∆U = qv y p∆V = ∆n·R·T,

qp = qv + ∆n·RT

Y siendo la variación del número de moles gaseosos ∆n = (6 + 6) - 6 = 6,

q_p = ∆H = -2559 + 6 · 8.31 · 298 / 1000 = -2544 kJ

Un saludo