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2 C (s) + 2H₂ (g) + O₂ (g) = C₂H₄O₂ (I)

Sabiendo que:
a)        C(s) + O₂ (g) = CO₂(g)
∆ H(a) = -94,05 Kcal/mol
b)        H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O (I)
∆ H (b) = -68,32 Kcal/mol
c)        C₂H₄O₂ (I) = 2O₂(g) = 2CO₂(g) + 2H₂O (I)
∆H (c) = -208,0 Kcal/mol
Calcule ∆G, teniendo en cuenta que el valor de ∆S a una temperatura de 200 grados Celsius es de 100 Kcal/mol.

gracias!!!

Se advierte una errata en el primer miembro de la reacción c), en la que has escrito un signo "=" en vez de un "+". Y en el valor de la entropía, supongo que querrías escribir 100 cal/mol·K; yo tomaré este valor como el correcto (100 cal/mol·K), aunque no tengo a mano tablas de entropías. Por último, quiero entender que las "I" son "l" (estado líquido).

Vamos con el ejercicio:
Multiplica por 2 las reacciones a) y b) y súmalas; luego resta la c) (o lo que es lo mismo, invierte la c) y súmala). El resultado (ley de Hess) es la reacción buscada:

2 C + 2 O₂  +  2 H₂  +  O₂ + 2 CO₂ + 2 H₂O   →   2 CO₂ + 2 H₂O + C₂H₄O₂ + 2 O₂
······2a······    ······2b······     ········-c·········      ····a····   ····b····   ·······-c·······

Por la ley de Hess, la entalpía de la ecuación c) ha de ser

∆H = 2 · (-94.5) + 2 · (-68.32) - (-208.0) = -116.7 kcal/mol

Para ∆G, aplica la relación

∆G = ∆H - T∆S = -116.7 kcal/mol - 473 K · 0.100 kcal/mol·K = -164 kcal/mol.

Suerte.

Un saludo