Foros Ciencias Galilei

Necesito una ayuda de parte de los foreros con estos 2 problemas

a) Se tiene 300 g de agua en un recipiente, a 0 ºC,¿Cúanto calor habrá que extraer del liquido para congelarlo, sabiendo que el ∆Hr del agua es 1,44 Kcal/mol

b) La constante calorimetrica de un sistema calorimetrico es 1550 cal/ºC. Cuando se queman 1,40 g de etileno C₂H₂ se produce un aumento de 10,7 ºC al sistema. Calcular el calor de combution por mol de etileno.


Les estaré eternamente agradecido.

Cada mol de agua, que tiene una masa de 18 g, libera 1.44 kcal al congelarse, así que los 300 g liberarán

∆H = 300 g · (1 mol / 18 g) · 1.44 kcal/mol = 24 kcal (~ 100 kJ)

Un saludo

Para elevar su temperatura 10.7 ºC, el calorímetro absorbe

1550 cal/ºC · 10.7 ºC = 16585 cal

Este calor es el que desprende la combustión de 1.40 g de etileno, que tiene por fórmula C₂H₄, así que su masa molar será 28 g/mol. Con esto, podremos calcular su calor de combustión por mol:

La combustión del etileno libera

16585 cal / 1.4 g = 11846.4 cal/g

así que 1 mol de etileno (28 g) liberará

11846.4 cal/g · 28 g/mol = 331700 cal/mol (331.7 kcal/mol, o 1386.5 kJ/mol)

Un saludo