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Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno 560 kJ. Con estos datos determina la variación de entalpía que se produce en el proceso:

2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(l) + 3S(s)

Hola,

2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(l) + 3S(s)

Datos del problema:

S + O₂  =>   SO₂                         ∆H = -296,8 kJ                (la invertimos)
H₂S + 3/2 O₂ =>  SO₂ + H₂O        ∆H = -560 kJ

Aplicando la Ley de Hess:

SO₂              =>  S + O₂                    ∆H = 296,8 kJ       (·3)   →
H₂S + 3/2 O₂ =>  SO₂ + H₂O                 ∆H = -560 kJ       (·2)   →


3 SO₂              =>  3 S + 3 O₂                    ∆H = 3·296,8  kJ
2 H₂S + 3 O₂ =>  2 SO₂ + 2 H₂O                 ∆H = -2·560  kJ
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2 H₂S + 3 SO₂ +  3 O₂  =>  3 S + 3 O₂ +  2 SO₂ + 2 H₂O        ∆H = (3·296,8 - 2·560)  kJ

Simplificando:

2 H₂S + SO₂  =>  3 S + 2 H₂O        ∆H = -229.6  kJ