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Mensaje 29 Jul 14, 13:56  31553 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 29 Jul 14, 10:16
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Argentina
Ciudad: Rosario
Género: Femenino

______________________
Hola , soy nueva en el foro . si alguien me puede ayudar con este problema de termoquimica  ,
no lo entiendo mucho ..!!!

Se desea caleta 1kg de agua desde 15 hasta 50 ºC Utilizando gas propano C₃H8 como combustible. Calcular la masa de gas necesaria considerando que el calor liberado en la combustion se aprovecha totalmente.

datos:

∆HºfC₃H8(g)= -103.9 kj/mol

∆Hºf CO₂(g)= -393.5 kj/mol

∆Hºf H₂O (g)= -241,8 Kj/mol

Calor especifico del agua : 1 Cal/gºC

Gracias ,xD
          
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Mensaje 31 Jul 14, 13:01  31554 # 2


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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
El calor específico es

    cal      4,18 J     1000 g                 J
1 ------ · ------- · -------- = 4180 --------
  g · ºC     1 cal       1 kg                kg · ºC

Calor necesario para calentar el agua:

Q = m · c · ∆t = 1 · 4180 · (50 - 15) = 1,463 · 105 J = 146,3 kJ

La reacción de combustión es

C3H8 + 5 O2   →   3 CO2 + 4 H2O

∆Hº(reacción) = [3 · (-393,5) + 4 · (-241,8)] - (-103,9) = -2043,8 kJ/mol de propano

Como 1 mol de propano equivale a 44 g de propano, el resultado anterior significa que si quemamos 44 g de propano el calor desprendido es 2043,8 kJ. Como solamente necesitamos 146,3 kJ, la masa que deberemos quemar será


      146,3 · 44
m = ----------- = 3,15 g de propano
         2043,8

Saludos
          
       


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