Foros Ciencias Galilei

Hola Galilei!
Espero que me puedas ayudar en termoquímica :)
Mi problema es el siguiente:

La combustión del acetileno C₂H₂ (g) produce dioxido de carbono y agua:
a) Escribe la ecuación química correspondiente al proceso.
b) Calcula el calor molar de combustión del acetileno y el calor producido al quemar 1,00 kg de acetileno.

DATOS:
∆H°_f (KJ/mol): CO₂: -393.5 ; H₂O: -241.8 ; C₂H₂: 223.75

Espero que me puedas ayudar, acabo de empezar con termoquímica hoy y espero que me vaya bien pero por ahora este es uno de los problemas que no me sale.
Gracias de antemano. :)

Hola,

Aquí queremos llegar:

C₂H₂ + 5/2 O₂   →  2 CO₂ + H₂O

con estas ecuaciones (que nos han dado)

C + O₂        →  CO₂       -393,5       →  La multiplicamos por 2
H₂ + ½ O₂  →   H₂O       -241,8       →  La dejamos como está
2C + H₂     →   C₂H₂        223.75     →   Le damos la vuelta



2C + 2O₂   →    2CO₂         -393,5·2
H₂ + ½ O₂  →   H₂O           -241,8
C₂H₂         →   2C + H₂      -223.75
-------------------------   sumamos:

C₂H₂ + 5/2 O₂  →  2CO₂  + H₂O    -393,5·2 -241,8 -223.75 = -1252,55 kJ

Por cada mol de combustión se producen 1252.55 kJ

Pm C₂H₂ = 26            1000 g son 1000/26 = 38,461 mol.

Q (1 kg) = 38,461·1252,55 = 48174.32 kJ