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Presiones parciales y final. Añadir agua a un volumen de un gas (UNI)

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Autor Mensaje
Desconectado  Crazybio 

Mensaje 16 May 14, 10:53  31441 # 1
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Univérsitas

______________Detalles_
 Univérsitas 

Registro: 09 Jul 13, 19:19
Mensajes: 7
Mi nombre es: Adrian Conchado Casal
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Santiago de Compostela
Género: Masculino
______________________
Se añadió 1g de agua a un volumen de 2 L que contenía CO2 gas a 20ºC y 505 Torr. Se calentó a 200 ºC. ¿Cuál es la presión final?

Agradecería un punto de vista diferente, este problema no se ni como plantearlo.
Lo he intentado miles de veces y la presión me da altísima. Gracias.
          
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 17 May 14, 19:43  31445 # 2
Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
Moles de CO2: pV =nRT

(505/760) × 2 = n . 0,082 . 293

n = 0,0553 mol

Moles de agua:

n = 1 / 18 = 0,0556 mol

La presión total a 473 K es debida al CO2 y al agua, que a esa temperatura también está en fase gaseosa:

p . 2 = (0,0553 + 0,0556) . 0,082 . 473

p = 2,15 atm

Saludos
          
       


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