Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Química general *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Fórmula molecular a partir de composición centesimal (1ºBTO)
Foro: * Química general *
Autor: Pep01
Resptas: 2
Densidad del vidrio según principio de Arquímides y fórmula geométrica (1ºBTO)
Foro: * Química general *
Autor: Yupicola
Resptas: 1
Qué tipo de reacción es óxido de sodio más agua (2ºBTO)
Foro: * Química general *
Autor: Marce86
Resptas: 3
Fórmula del clorato de potasio (1ºBTO)
Foro: * Química general *
Autor: Juan_mdq90
Resptas: 2
 

   { VISITS } Vistas: 2391  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Blanco264, Google [Bot], Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 27 Ene 14, 22:40  31139 # 1



Avatar de Usuario
Asidu@ PREU

______________Detalles_
Asidu@ PREU 

Registro: 17 Jun 11, 21:54
Mensajes: 97
Mi nombre es: Javi
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Santiago
Género: Masculino

______________________
Se  hacen reaccionar 2 L de N con 5 L de o formándose 2 L de  un óxido de nitrógeno.Calcula la formula empírica.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 29 Ene 14, 08:35  31144 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
En primer lugar, la fórmula del nitrógeno es N2 y la del oxígeno O2.

Cada 2 L de N2 reaccionan con 5 L de O2 para dar 2 L de producto.

Teniendo en cuenta la ley de los gases

PV = nRT

vemos que, para una presión y temperatura dadas, el volumen es proporcional al número de moles, luego cualquier proporción que hagamos con los volúmenes también podremos hacerla con los números de moles.

Podremos decir entonces que cada 2 mol de N2 reaccionan con 5 mol de O2 para dar 2 mol de NxOy. Si solo hay ese producto, necesariamente ha de cumplirse:

2 N2 + 5 O2   →   2 NxOy

La ley de conservación de la materia (el ajuste de la ecuación) nos indica que

x = 2

y = 5

luego la fórmula empírica ha de ser N2O5. No tenemos la seguridad de que la fórmula molecular real sea esa (podría ser N4O10, etc), ya que partimos de una mera proporción, por eso hablamos de fórmula empírica.

Saludos
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba