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Mensaje 03 Ago 14, 12:46  31555 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 02 Ago 14, 22:45
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Nivel Estudios: Universitari@
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Ciudad: Algeciras
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______________________
Buenas noches,es mi primer mensaje en este foro, hay un problema de electrodeposición que me trae loco, llevo 2 días intentando resolverlo buscando hasta problemas en inglés pero no doy con la tecla, el enunciado dice así:

Se disuelve en ácido nítrico una muestra de Fe y Ni, se electroliza la disolución hasta que se deposita todo el Fe³ y el Ni² presente, observándose que durante ese tiempo se han recogido 1.449 litros de gas medidos en C.N., mientras que el depósito del cátodo pesó 5.00 g. Calcular el porcentaje de Fe y Ni en la aleación.

Un saludo y gracias por la amabilidad.
          
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Mensaje 03 Ago 14, 19:21  31557 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
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______________________
Cátodo: Se reducen los iones metálicos.

Fe3+ + 3 e-   →   Fe (por cada mol de Fe hacen falta 3 mol de electrones)

Ni2+ + 2 e-  →    Ni (por cada mol de Ni hacen falta 2 mol de electrones)

Llamaré nFe y nNi a los moles respectivamente depositados.

Ánodo: Se oxida el agua, que es la única especie que puede hacerlo.

2 H2O   →   O2 + 4 H+ + 4 e-

Los moles de O2 recogidos se calculan con la ley de los gases:

P V = n R T

1 · 1,449 = n · 0,082 · 273

n = 0,065 mol O2

1 mol O2 ---------- 4 mol e-
0,065 mol O2 ------ x mol e-

x = 0,26 mol e-

Esos electrones son los que reducen a los iones metálicos:

3 nFe + 2 nNi = 0,26

Llamando ahora x a la masa de hierro depositada habrá x g de Fe y (5 - x) g de Ni; expresando estas masas en moles, tendremos

      x            (5 - x)
3 · ----- + 2 · ------- = 0,26
    55,8           58,7

Resolviendo la ecuación encontramos

x = 4,55 g Fe

5 - 4,55 = 0,45 g Ni

            4,55
% Fe = ------- · 100 = 91 %
              5

% Ni = 9 %

Saludos
          
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Mensaje 03 Ago 14, 20:59  31558 # 3


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Univérsitas

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Registro: 02 Ago 14, 22:45
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Muchas gracias Vitriolo! me has sido de mucha ayuda.
          
       


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