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Mensaje 20 May 14, 16:26  31452 # 1



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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 29 Sep 13, 14:25
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País: España
Ciudad: Madrid
Género: Masculino

______________________
Por favor necesito ayuda con esta reacción.
Es un ejercicio del examen de selectividad de navarra junio 2013.

i) Ajuste la reacción KMnO4 + HF +H2O → KF+MnF2+H2O2

ii) Identifique la semirreacción de oxidación y la especie que se oxida
iii) Calcule el potencial normal de la reacción y deduzca si la reacción será espontánea en condiciones estándar

Datos: Eº(MnO4)-(Mn+2)= 1,51 V EºH2O2/H2O= 1,76 V

Muchas gracias
          
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Mensaje 20 May 14, 20:34  31455 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Ajustemos la reacción tal como está escrita:

El Mn pasa de +7 en el permanganato a +2 en la sal manganosa: se reduce (oxidante)

El O pasa de -2 en el agua a -1 en el agua oxigenada: se oxida (reductor).

MnO4- + 8 H+ + 5 e-   →   Mn2+ + 4 H2O

2 H2O   →   H2O2 + 2 H+ + 2 e-

Multiplicamos la primera por 2 y la segunda por 5 y sumamos, eliminando lo que aparece en los dos miembros:

2 MnO4- + 2 H2O + 6 H+   →   2 Mn2+ + 5 H2O2

Para escribir la reacción sin cargas añadimos los iones necesarios en ambos miembros:

2 KMnO4 + 6 HF + 2 H2O   →   2 MnF2 + 2 KF + 5 H2O2

El potencial normal de la reacción tal como está escrita es

ε = 1,51 − 1,76 = −0,25 V

Como es negativo, la reacción no se produce espontáneamente.

Saludos
          
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Mensaje 22 May 14, 18:10  31461 # 3


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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 29 Sep 13, 14:25
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Entendido. Muchas gracias
          
       


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