Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Redox-Pilas *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Problema ajuste redox. Disolución acuosa de dicromato de potasio (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Anla
Resptas: 1
Equilibrio electrones redox. Ajuste de reacción. Selectividad (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Davidyarnoz
Resptas: 2
Rédox. Ajuste de ecuación en medio básico (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Eduillueca
Resptas: 2
Redox. Estequiometría. Sulfato de cobre y ácido sulfúrico (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Fergo
Resptas: 2
 

   { VISITS } Vistas: 2437  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Silvina7, Google [Bot], Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 04 Oct 13, 15:17  30650 # 1



Avatar de Usuario
Bachiller

______________Detalles_
Bachiller 

Registro: 04 Oct 13, 14:47
Mensajes: 2
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: Argentina
Ciudad: Buenos Aires
Género: Femenino

______________________
Tengo dudas para equilibrar la siguiente ecuación redox por el método del ion-electrón con sus hemiecuaciones correspondientes
NiS + O2→        SO2  +  NiO
Sé que el resultado es este    2NiS +  3O2  →        2SO2  + 2 NiO pero no puedo llegar a esta respuesta. Agradeceria ayuda
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 04 Oct 13, 20:01  30655 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Puedes hacerlo con el método del número de oxidación.

Los elementos que cambian de número de oxidación son el S (de -2 a +4) y el O (de 0 a -2):

S(-2)      →     S(+4) + 6 e-

O2(0) + 4 e-     →     2 O(-2)

Para igualar el número de electrones multiplicas la primera por 2 y la segunda por 3:

2 S(-2)      →     2 S(+4) + 12 e-

3 O2(0) + 12 e-     →     6 O(-2)

La suma da

2 S(-2) + 3 O2(0)      →     2 S(+4) + 6 O(-2)

Basta completar la ecuación con el níquel, teniendo en cuenta que, de los 6 O del primer miembro se emplean 4 en el SO2, con lo que quedan 2 O para el níquel:

2 NiS + 3 O2     →     2 SO2 + 2 NiO

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 04 Oct 13, 22:31  30656 # 3


Avatar de Usuario
Bachiller

______________Detalles_
Bachiller 

Registro: 04 Oct 13, 14:47
Mensajes: 2
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: Argentina
Ciudad: Buenos Aires
Género: Femenino

______________________
Mil gracias, ya me quedó aclarado. Mi problema se presentaba al balancear los oxigenos ya que yo  también obtenía 6 Oxigenos pero olvidaba que usaba 4 de los seis disponibles en el SO2 porque los consideraba a todos del SO2 y sumados a los del Ni me quedaban 8  ::D:
SALUDOS
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba