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Tengo dudas para equilibrar la siguiente ecuación redox por el método del ion-electrón con sus hemiecuaciones correspondientes
NiS + O₂→        SO₂  +  NiO
Sé que el resultado es este    2NiS +  3O₂  →        2SO₂  + 2 NiO pero no puedo llegar a esta respuesta. Agradeceria ayuda

Puedes hacerlo con el método del número de oxidación.

Los elementos que cambian de número de oxidación son el S (de -2 a +4) y el O (de 0 a -2):

S(-2)      →     S(+4) + 6 e^-

O₂(0) + 4 e^-     →     2 O(-2)

Para igualar el número de electrones multiplicas la primera por 2 y la segunda por 3:

2 S(-2)      →     2 S(+4) + 12 e^-

3 O₂(0) + 12 e^-     →     6 O(-2)

La suma da

2 S(-2) + 3 O₂(0)      →     2 S(+4) + 6 O(-2)

Basta completar la ecuación con el níquel, teniendo en cuenta que, de los 6 O del primer miembro se emplean 4 en el SO₂, con lo que quedan 2 O para el níquel:

2 NiS + 3 O₂     →     2 SO₂ + 2 NiO

Saludos

Mil gracias, ya me quedó aclarado. Mi problema se presentaba al balancear los oxigenos ya que yo  también obtenía 6 Oxigenos pero olvidaba que usaba 4 de los seis disponibles en el SO₂ porque los consideraba a todos del SO₂ y sumados a los del Ni me quedaban 8  
SALUDOS