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Mensaje 30 Jun 13, 18:24  30414 # 1



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Asidu@ PREU

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Cuando se lectroliza Cloruro de litio fundido se otiene cloro gas y Litio. Si inicialmente disponemos de 15 gramos de cloruro de litio que intensidad de corriente es necesario para descomponerlo en 2 h



Estos  ejercicios los hago así:

Q = I.t

I  = q/t    I=Q/7200

15 g de LiCl2 x 1molLiCl2/ 42,5 gLiCl2 = 0,353 moles de cloruro de litio  


Li Se reduce  porque es un ión positivo y está el cátado de polaridad negativa en la electrolisis.

Li+ + e .........Li


0,353 moles de iones litio X  1mol de electrones/ 1mol de iones litio = 0,353 moles de electrones

0,353 moles de electrones  x 96500 C / 1 mol de electrones = 34058

I = 4,73


Yo creo que lo que estoy expresando mediante  factores  de conversión está bien pero me surgio la duda  de  si habrá que hacerlo  a partir del cloruro de litio  y por tanto de la reacción global redox. Pero ahí no tengo moles del compuesto si no de cada uno de lo elemnto no??


Sólo quiero aclarar  si de la forma expuesta arriba está bien expresado todo químicamente, ya que el resultado me  da.
          
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Mensaje 30 Jun 13, 19:50  30416 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
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______________________
Curiosamente has puesto bien la masa molar del LiCl, a pesar de la fórmula que has escrito (el cloruro de litio no es LiCl2).

El ejercicio está bien resuelto. Pon las unidades (A) a la intensidad calculada.

Saludos
          
       


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