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Mensaje 16 Jun 13, 13:11  30355 # 1



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Bachiller

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El sulfito de sodio reacciona con el permanganato de potasio, en medio acido sulfurico, para obtener sulfato de sodio, sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua.
a) Ajusta la ecuación por el metodo del ion-electron.
b) Calcula el volumen de permanganto de potasio 0.2 M que se necesita para que se oxiden 189 g de sulfito de sodio                     ( S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 )


Gracias !
          
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Mensaje 16 Jun 13, 19:24  30359 # 2


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Asidu@ Amig@

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Moreloco escribió:
El sulfito de sodio reacciona con el permanganato de potasio, en medio acido sulfurico, para obtener sulfato de sodio, sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua.
a) Ajusta la ecuación por el metodo del ion-electron.
b) Calcula el volumen de permanganto de potasio 0.2M que se necesita para que se oxiden 189g de sulfito de sodio                     ( S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 )


Gracias !

El sulfito de sodio reacciona con el permanganato de potasio, en medio acido sulfurico, para obtener sulfato de sodio, sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua.
a) Ajusta la ecuación por el metodo del ion-electron.
b) Calcula el volumen de permanganto de potasio 0.2M que se necesita para que se oxiden 189g de sulfito de sodio                     ( S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 )

La reacción ajustada, en forma iónica, es

5 SO32- + 2 MnO4- + 6 H+   →   5 SO42- + 2 Mn2+ + 3 H2O

Sumamos en ambos miembros 10 mol de iones Na+, 2 mol de iones K+ y 3 mol de iones SO42-:

5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4   →   5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O

El número de moles de sulfito de sodio es

   189 g
------------ = 1,50 mol SO32-
126 g/mol

Para calcular los moles de permanganato, n, escribiremos

                           2 mol MnO4-
1,50 mol SO32- · ---------------- = 0,60 mol MnO4-
                           5 mol SO32-


Saludos
          
       


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