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Mensaje 20 May 13, 23:02  30247 # 1



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Asidu@ PREU

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Registro: 17 Jun 11, 21:54
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Se  valora una disolución de hierro II en medio sulfurico empleando Permanganato potásico  y como producto redox  se genera Fe III  y Manganeso II.

Si en la valoracion anterior se obtienen 0,5  moles de manganeso II  cuanto equivalentes de permanganato se necesitan.


Me  dice que la respuesta  correcta es 2,5  y no sé  de donde  salen


Habría que escribir  la reacción ajustada y en eso no hay  problema.

Después  iguale  euivalente de permanganato = equivalentes de manganeso II

Equivalentes de manganeso = m/ pm.v


Equivalentes de manganesos = 0,5 / valencia

La vlencia  es 5 porque  se transfieren 5  electrones

Equivalentes maganeso  = 0,1


Esos serían también los equivalentes de permanganato  sin embargo la solución me dices que son 2,5
          
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Mensaje 21 May 13, 00:30  30249 # 2


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Asidu@ Amig@

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Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
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______________________
Blanco264 escribió:
Equivalentes de manganeso = m/ pm.v

No has escrito correctamente el número de equivalentes. Lo correcto es

                      m
nº equiv. = ---------- = (m/pm) · v = 0,5 · 5 = 2.5 equiv.
                    pm/v

con lo cual obtienes el resultado esperado.

Un saludo
          
       


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