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Mensaje 12 May 13, 15:02  30192 # 1



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Oestudios

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Oestudios 

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Hola, buenos días a todos:


Me gustaria que alguien me ayudase a resolver los siguientes ejercicios de valoración redox.

1. Calcula la molaridad de una solución de K2Cr2O7, si sabemos que 28.42 mL de esta solución reaccionan completamente con 25.00 mL de solución de Na2SO3 0,3143 M. Identifica el oxidante y el reductor. La reacción iónica es la siguiente:
  
                 Cr2O2-7+ 3 SO2- 3 + 8 H+ → 2 Cr3+ + 3 S02- 4 + 4 H2O


2. Para valorar 30.00 mL de solución de FeSO4 se ha utilizado 27.6 mL de una solución de K2Cr2O7 0.20 M. Calcula la molaridad del FeSO4. Identifica el oxidante y el reductor. La reacción iónica es la siguiente:
 
       6 Fe 2+ Cr2O2-7 + 14 H+ → 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O


3. Calcula la concentración de una solución de oxalato de potasio, K2Cr2O4, si se necesitan 35.16 mL para valorar 46.72 mL de una solución ácida 0.0617 M de KMnO4. La reacción iónica es la siguiente:
        
             2 MnO-4 + 5 C2O2-4 + 16 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O


Muchas gracias,


Saludos,
          
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Mensaje 12 May 13, 19:46  30195 # 2


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Aidilian escribió:
Calcula la molaridad de una solución de K2Cr2O7, si sabemos que 28.42 mL de esta solución reaccionan completamente con 25.00 mL de solución de Na2SO3 0,3143 M. Identifica el oxidante y el reductor. La reacción iónica es la siguiente:
  
                 Cr2O2-7+ 3 SO2- 3 + 8 H+ → 2 Cr3+ + 3 S02- 4 + 4 H2O


La estequiometría de la reacción indica que cada mol de dicromato reacciona exactamente con tres moles de sulfito, es decir, que los moles de dicromato son 1/3 de los moles de sulfito. Por tanto, los moles que tenemos de dicromato (28.42·10-3·M) tienen que ser 1/3 de los moles de sulfito 25·10-3·0.3143:

28.42·10-3·M = 25·10-3·0.3143 / 3

M = 0.092 mol/L

El oxidante es el dicromato, pues el Cr pasa de número de oxidación +6 a +3 (se reduce).

El reductor es el ion sulfito, pues el S pasa de +4 a +6 (se oxida)

Un saludo
          
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Mensaje 12 May 13, 23:47  30199 # 3


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Aidilian escribió:
Para valorar 30.00 mL de solución de FeSO4 se ha utilizado 27.6 mL de una solución de K2Cr2O7 0.20 M. Calcula la molaridad del FeSO4. Identifica el oxidante y el reductor. La reacción iónica es la siguiente:
 
       6 Fe 2+ Cr2O2-7 + 14 H+ → 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O


6 mol de FeSO4 reaccionan con 1 mol de K2Cr2O7
luego 0.030 · M mol de FeSO4 reaccionan con 0.0276 · 0.20 mol de K2Cr2O7

       6 · 0.0276 · 0.20
M = ---------------------- = 1.10 mol/L
               0.030

Oxidante: Cr2O72-. El Cr pasa de +6 a +3.

Reductor: Fe2+. El Fe pasa de +2 a +3.

Saludos
          
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Mensaje 12 May 13, 23:56  30200 # 4


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Aidilian escribió:
Calcula la concentración de una solución de oxalato de potasio, K2Cr2O4, si se necesitan 35.16 mL para valorar 46.72 mL de una solución ácida 0.0617 M de KMnO4. La reacción iónica es la siguiente:
        
             2 MnO-4 + 5 C2O2-4 + 16 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O


2 mol de MnO4- reaccionan con 5 mol de C2O42-
0.04672 · 0.0617 mol de MnO4- reaccionan con 0.03516 · M mol de C2O42-

       0.04672 · 0.0617 · 5
M = --------------------------- = 0.205 mol/L
              2 · 0.03516

Saludos
          
       


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