Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Redox-Pilas *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Oxido Reducción. Oxidante y reductor. Electrones transferidos (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Santablanca
Resptas: 1
Equilibrio electrones redox. Ajuste de reacción. Selectividad (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Davidyarnoz
Resptas: 2
Electrolisis. Se electroliza cloruro de litio fundido y obtiene cloro gas y litio (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Blanco264
Resptas: 1
Equilibrio electrones redox (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Bouvier
Resptas: 2
 

   { VISITS } Vistas: 4058  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Aidilian, Google [Bot], Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 13 Abr 13, 10:45  30090 # 1



Avatar de Usuario
Oestudios

______________Detalles_
Oestudios 

Registro: 27 Dic 12, 23:05
Mensajes: 19
Mi nombre es: Lídia
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Barcelona
Género: Femenino

______________________
1.  Tenemos una lámina de cinc, Zn, dentro de un vaso de precipitados que contiene una solución 1M de sulfato de cobre (II) a una temperatura constante de 25ºC

A) Escribe la reacción que tiene lugar en el vaso de precipitados sabiendo que el potencial de reducción estándar del cinc es más pequeño que el del cobre.

B) Dibuja el esquema de la pila que podemos construir con dos láminas de Zn i Cu. y dos soluciones 1 M de sulfato de cinc y 1M de sulfato de cobre (II), con un puente salino de cloruro de potasio. Coloca también la notación de la pila
 
 …./….. (..M ) / /…../…..(..M)

C) Indica sobre el dibujo el sentido de la corriente de electrones de la pila y el movimiento de los iones del puente salino.

D) Calcula razonablemente el potencial de reducción estándard del cinc Eº(Zn2+/Zn) si la fuerza electromotriz de la pila es de 1,10V y el potencial de reducción estándard del cobre es: Eº(Cu 2+/ Cu)=0,34 V.


2) Calcula la cantidad de cobre que se obtiene al pasar una corriente de intensidad 6 A durante 1 hora y 30 minutos por una celda electrolítica que contiene una solución de sulfato de cobre(ll).

3) Calcula el nombre de electrones y la cantidad de electricidad necesaria para depositar por electrólisis 51,6 g de Cu de una solución de CuCl2

DATOS: constante de Faraday = F = 96 500 C
número de Avogadro: 6.022 x 1023
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 19 Abr 13, 18:54  30105 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Aidilian escribió:
Tenemos una lámina de cinc, Zn, dentro de un vaso de precipitados que contiene una solución 1M de sulfato de cobre (II) a una temperatura constante de 25ºC

A) Escribe la reacción que tiene lugar en el vaso de precipitados sabiendo que el potencial de reducción estándar del cinc es más pequeño que el del cobre.

B) Dibuja el esquema de la pila que podemos construir con dos láminas de Zn i Cu. y dos soluciones 1 M de sulfato de cinc y 1M de sulfato de cobre (II), con un puente salino de cloruro de potasio. Coloca también la notación de la pila
 
 …./….. (..M ) / /…../…..(..M)

C) Indica sobre el dibujo el sentido de la corriente de electrones de la pila y el movimiento de los iones del puente salino.

D) Calcula razonablemente el potencial de reducción estándard del cinc Eº(Zn2+/Zn) si la fuerza electromotriz de la pila es de 1,10V y el potencial de reducción estándard del cobre es: Eº(Cu 2+/ Cu)=0,34 V.

A) Zn + Cu2+   →   Zn2+ + Cu

B) Zn | Zn+2 (1 M) || Cu+2 (1 M) | Cu

C) Los electrones circulan por el exterior de la pila desde la lámina de Zn (ánodo) hacia la lámina de Cu (cátodo).

Los iones Cl- se mueven hacia el Zn para compensar la carga positiva de los iones Zn2+ formados, y los iones K+ hacia el Cu para compensar la desaparición de iones Cu2+.

D) E(pila) = E(cátodo) - E(ánodo)

1.10 = 0.34 - E(ánodo)

E(ánodo) = - 0.76 V

Un saludo
          
    Responder citando    
    

Mensaje 19 Abr 13, 18:57  30108 # 3


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Aidilian escribió:
Calcula la cantidad de cobre que se obtiene al pasar una corriente de intensidad 6 A durante 1 hora y 30 minutos por una celda electrolítica que contiene una solución de sulfato de cobre(ll).

Hacen falta 2 mol de electrones (2 · 96500 C) para reducir 1 mol de Cu2+

Si 2 · 96500 C depositan 1 mol de Cu
entonces 6 (C/s) · 5400 s = 32400 C depositarán x mol Cu

x = 0.168 mol

Un saludo
          
    Responder citando    
    

Mensaje 19 Abr 13, 19:01  30109 # 4


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Aidilian escribió:
3) Calcula el nombre de electrones y la cantidad de electricidad necesaria para depositar por electrólisis 51,6 g de Cu de una solución de CuCl2

DATOS: constante de Faraday = F = 96 500 C
número de Avogadro: 6.022 x 1023


Número de moles de Cu: 56.1 g / (63.5 g/mol) = 0.88 mol Cu

Sabiendo que se necesitan (2 · 96500) C para depositar 1 mol de Cu, la carga necesaria para obtener 0.88 mol de Cu es

2 · 96500 (C / mol Cu) · 0.88 mol Cu = 169840 C

La carga de 1 electrón es 1.6 · 10-19 C, así que el número de electrones pedido es

169840 C / (1.6 · 10-19 C/electrón) = 1.06 · 1024 electrones

Un saludo
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba