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Hola necesitaria ayuda en el siguiente ejercicio:

Ordene de forma creciente el pH de las siguientes soluciones acuosas, todas de igual concentracion molar:
NH₄ClO;NaOH;HCLO;HNO₂;KCN;HClO₄;H₂SO₄;KClO;NH₄NO₂

K_a(HNO₂)=6.0x10^-4
K_a(HCN)=7.0X10^-10
K_b(NH₄OH)=1.8x10^-5
K_a(NH₄NO₂)=3.6X10^-8

se que el orden general de pH seria: acidos,sales,hidroxidos
En las sales se como se produce lahidrolisis y que tipo de solucione da,pero no se como ordenarlas. seria de gran ayuda si me dicen como las tendria que ordenar y que tengo que tener en cuenta para ese orden.

Desde ya muchas gracias

Para el equilibrio de disociación

AH + H₂O  ⇔  A^- + H₃O⁺

el valor de Ka es

          [A^-] · [H₃O⁺
Ka = -------------------
                [AH]

Cuanto más se disocie el ácido (cuanto más fuerte sea), el equilibrio estará más desplazado hacia la derecha: mayor será [H₃O⁺] y menor [AH], luego el valor de Ka nos sirve de indicativo: valores altos de Ka indican elevadas concentraciones de [H₃O⁺ y pequeñas concentraciones de AH (numerador grande y denominador pequeño). Por tanto presentarán pH bajos.

Con valores pequeños de Ka, ocurrirá lo contrario.

Por tanto, tenemos ya un criterio para ordenar por pH los distintos ácidos solo viendo los valores de sus respectivas Ka.

Un saludo