Foros Ciencias Galilei

Determinar la cantidad de cobre que se deposita, durante 30 minutos, una corriente de 10 A que circula por una disolución de sulfato de cobre (II).

Datos:
1F=96500 C

Tienes que saber dos cosas: el número de electrones puestos en juego en la descarga de los iones Cu²⁺ y la carga equivalente a 1 mol de electrones.

Cu²⁺ + 2 e^-  →  Cu

Así que por cada mol de Cu (63.5 g) depositado se necesitan, como ves, 2 mol de electrones (2 F), que tienen una carga de 2*96500 C.

Esta es la relación que necesitas; porque ahora, simplemente, escribes la proporción correspondiente y lo tienes (ten en cuenta que la carga que circula vale I*t):

1 mol de Cu / 2*96500 C = n mol de Cu / (10 A * (30 * 60) s) (Ley de Faraday)

así que la cantidad de Cu que se deposita con esa corriente (10 A) y en ese tiempo (30 * 60) s, será

n = (10 * 30 * 60) / (2 * 96500) = 0.093 mol

Un saludo