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Mensaje 10 Dic 11, 00:07  25675 # 1



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______________________
Buenas he estado mirando este ejercicio, pero tengo una duda que no me deja continuar

1 paso
I-   → I2
MnO4-   →   MnO2

2 paso

2 I-   → I2
MnO4-   →   MnO2

3 paso
2 I-   → I2
                    MnO4-   →    MnO2   +   2 H2O
 
4 paso
4 H+   +  MnO4-   →    MnO2   +   2 H2O


5 paso
4 OH-   +   4 H+   +  MnO4-   →   MnO2   +   2 H2O  +   4 OH-

4 H2O   +   MnO4-   →    MnO2   +   2 H2O  +  4 OH-

6 paso

2 I-   →I2
2 H2O +   MnO4–   →    MnO2   + 4 OH-

7 paso

                          2 I   →   I2  +   2 e
3 e– +   2 H2O +   MnO4   →    MnO2  + 4 OH


aca no entiendo muy bien por que se restan 3 electrones, si hay 8 [i]e en MnO4-(4 x 2) y al otro lado en  OH solo hay uno

Muchas gracas  ::):
          
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Mensaje 10 Dic 11, 01:06  25679 # 2


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______________________
Los electrones se calculan así:

Número de oxidación del Mn en el 1º miembro: +7
Número de oxidación del Mn en el 2º miembro: +4

7 - 4 = 3

Esos son los electrones que gana cada átomo de Mn.

De todas formas no hay que hacer ni eso. Porque basta con ajustar (balancear), en cada semirreacción, primero la materia y luego la carga eléctrica añadiendo los electrones necesarios para que la carga eléctrica se conserve.

Un saludo
          
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Mensaje 10 Dic 11, 02:11  25680 # 3


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Hola,

Mira este; es igual:

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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 10 Dic 11, 02:22  25681 # 4


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Método de ajuste en medio básico

MnO4- + I-  →  MnO2 + I2

Oxidante

Forma oxidada: MnO4- Número de oxidación del Mn: +7

Forma reducida: MnO2 Número de oxidación del Mn: +4

Semirreacción de reducción del oxidante:

MnO4-  →  MnO2

Ajustamos la materia:

El Mn ya está. Para ajustar los O y los H empezamos por añadir en el miembro donde hay más O un número de moléculas de agua igual a la diferencia de O que hay entre los dos miembros: en el 1º hay 4 y en el 2º, 2, así que añadimos 4-2 = 2 moléculas de agua en el 1º miembro:

MnO4- + 2 H2O  →  MnO2

y ahora añadimos el doble de OH- en el otro miembro:

MnO4- + 2 H2O  →  MnO2 + 4 OH-

Con esto queda ajustada la materia.

Ajustamos la carga:

Contamos la carga eléctrica en ambos miembros y la igualmos añadiendo electrones en el miembro donde se necesite:

MnO4- + 2 H2O + 3 e- →  MnO2 + 4 OH-

Reductor

Forma reducida: I- Número de oxidación del I: -1

Forma oxidada: I2 Número de oxidación del I: 0

Semirreacción de oxidación del reductor:

I-  →  I2

En general, se repiten los mismos pasos de la otra semirreacción. En este caso, naturalmente, no hace falta ya que no hay O ni H. Basta porner un 2 en el I- y ajustar la carga. Queda:

2 I-  →  I2 + 2 e-

Ya tenemos las dos semirreacciones. Falta igualar en ambas el número de electrones para poder sumarlas. Para ello, multiplicamos la 1ª por 2 y la 2ª por 3:

2 MnO4- + 4 H2O + 6 e- →  2 MnO2 + 8 OH-

6 I-  →  3 I2 + 6 e-

Sumando nos queda la reacción global ajustada:

2 MnO4- + 6 I- + 4 H2O  →  2 MnO2 + 3 I2 + 8 OH-

Un saludo
          
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Mensaje 10 Dic 11, 02:50  25682 # 5


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Muchas gracias a todos
          
       


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