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Mensaje 21 Ene 11, 20:59  21901 # 1



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Asidu@ PREU

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Registro: 15 Jun 08, 00:44
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Mi nombre es: Alicia
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Huelva
Género: Femenino

______________________
¿Como se puede aplicar correctamente a esta reacción el metodo del ión electrón?

HNO3 + H2S => NO + S + H2O

Gracias.
Alicia.


Saludos.
Alicia.
          
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Mensaje 21 Ene 11, 21:06  21903 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

HNO3+H2S=>NO+S+H2O

NO3-  + 4H+  + 3e-  →    NO   + 2H2O           x 2

S2-     →    S   +  2e-                                x 3


2NO3-  + 8H+  + 6e-  →    2NO   + 4H2O

3S2-     →    3S   +  6e-
-------------------------------------------  suma
2NO3-  +    3S2-    +   8H+   →    2NO  +  3S  + 4H2O

2HNO3  +    3H2S  →    2NO  +  3S  + 4H2O


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 22 Ene 11, 04:07  21914 # 3


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______________________
H2S +HNO3 ---> NO + H2O + S

H2S(aq) --> 2H+(aq) + S(s) + 2e-
HNO3(aq) + 3H+(aq) + 3e- --> NO(g) + 2H2O(l)
---------- --------------- -------------- ------------- ----------- -----------
3H2SH2S +HNO3 ---> NO + H2O + S

¿Por que la mayoria de los libros suelen emplear para el disulfuro de azufre la reaccion que aparece arriba?
¿Se produce realmente la disociacion del mismo en sus iones y aparecen estos como tales en la disolución?
Al escribir las semireaccioes un compuesto no debe ser escrito como átomos o iones libres, a menos que existan como tales en solución.

Alicia


Saludos.
Alicia.
          
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Mensaje 22 Ene 11, 21:52  21919 # 4


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______________________
Hola Lili, a ver si te  consigo resolver alguna de tus dudas por que no me quedan claras:

Citar:
¿Por que la mayoria de los libros suelen emplear para el disulfuro de azufre la reaccion que aparece arriba?


No sé a que te refieres pero debería ser Sulfuro de hidrógeno a secas, nada de disulfuro.Si te refieres a las reacciones que acabas de poner, ese método se denomina método del número de oxidación, no disocian nada, parece más fácil pero al final es menos efectivo y hay que andar ajustando a ojo.

Citar:
¿Se produce realmente la disociacion del mismo en sus iones y aparecen estos como tales en la disolución?


Si y no,jejeje, hay sustancias que se disocian totalmente y otras sólo en parte. Al escribir las semirreacciones hay que se suponer que se disocian totalmente en sus iones excepto si tenemos un átomo,una molécula homoatómica (formada solo por un tipo de átomo, O2) y lo más importante, los óxidos no los disociamos.
No debes olvidar que se trata de un método artificial, no representa la realidad del proceso pero es un método eficaz de ajuste.

Espero no haberte creado más dudas y si al menos haberte solucionado las que tenias, un saludo y cualquier otra consulta no dudes en pedir ayuda.


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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Mensaje 13 Nov 11, 13:50  21940 # 5


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Asidu@ PREU

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______________________
En realidad la solución sale lo mismo pero mi pregunta concreta es que la media reacción para el
Sulfuro de dihidrogeno puede ser:
a)S2-     →    S   +  2e-  

o bien:

b)H2S(aq) --> 2H+(aq) + S(s) + 2e-     

¿Cual de las dos es mas correcta?.Sobre todo por seguir la regla del metodo del ión electron que dice
que no se pueden emplear atomos o grupos de atomos e iones que no esten realmen
te en la solucion(como le ocurre a los oxidos que no se ponen al no intervenir directamente en el proceso)
             

Alicia.


Saludos.
Alicia.
          
       


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