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No se como  calcular el numero minimo y total de los electrones que intervienen en la oxidacion y reduccion de la siguiente reaccion

HN0₃  + H₂S → NO + S + H₂O

Hola moreno,

HNO₃ + H₂S  → NO + S + H₂O

1) se mira los cambios de valencia de los elementos:

El N en el nítrico tiene valencia (oxidación) +5 y en el NO +2
El S en el sulfhídrico es -2 y en el S es 0.

2) Se escriben las ecuaciones iónicas de cada uno de ellos

NO₃^- → NO (para igualar los oxígenos se le suma H₂O a ambos lados)

NO₃^- → NO + 2 H₂O (para igualar los H de le suma H⁺)

NO₃^- + 4 H⁺ → NO + 2 H₂O (por último para igualar las cargas se le suma electrones e^- necesarios)

NO₃^- + 4 H⁺ + 3 e^- → NO + 2 H₂O


Con el azufre:

S^2- → S^o

S^2- → S^o + 2 e^-

Ahora se multiplica la última por 3 y la primera por 2 para igular el número de electrones transferidos de uno a otro. Se suman ambas ecuaciones y se completa repartiendo los H⁺. Quedando:

2 NO₃^- + 3 S^2- + 8 H⁺ → 2 NO + 3 S + 4 H₂O

Por ultimo se reparten los H⁺ entre los iones que lo necesiten:

2 HNO₃ + 3 H₂S  → 2 NO + 3 S + 4 H₂O

Dos H⁺ se los lleva el nítrico y 6 el azufre. Listo.

tengo los resultados

3 electrones
6 electrones
2 electrones
12 electrones
cual de estos es el correcto?

Date cuenta que una semireacción transfiere 2 electrones y la otra acepta 3. Esto no es posible. Al multiplicar una semireacción por dos y la otra por tres es para que los electrones cedidos por un ion sean los mismos que los aceptados por otro. La solución es 6 e^-