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Mensaje 20 Abr 11, 19:54  23044 # 1



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Estoy emmpezando a ver un semestre de Quimica en este se vienen cosas basicas algunos temas van muy bien conmigo pero necesito repaso en estos casos con explicacion...

Concentracion...

Que masa de KMnO4 contienen 500 ml de una solucion 0,056 M ??

a.28
b.17,7
c.0,035
d.0,056

Tambien ayuda en equilibrio por oxido-reduccion

Cu      +     HNO3    →  Cu(NO3)    +     NO    +    H2O

Cual es la sustancia que se oxida y la que se reduce ??

Aca otro ejercicio Ummm...

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 +3H2O

* A partir de 50 gramos de acido fosforico H3PO4 SE OBTIENEN ---- moles de agua

* Cuantos gramos de NaOH se necesitan para que produzcan 3,5 moles de Na3PO4 ??


Gracias por su colaboracion
          
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Mensaje 22 Abr 11, 23:23  23071 # 2


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Hola, pon cada problema en su foro correspondiente (la próxima vez)

Cita:
"Que masa de KMnO4 contienen 500 ml de una solucion 0,056 M ??"


KMnO4

Pm KMnO4 = 158 g

Hay 0,056 mol en cada litro. En medio litro habrá 0,056/2 = 0,028 mol.

La masa es de 0,028·158 = 4,42 g


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Mensaje 22 Abr 11, 23:27  23073 # 3


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 Enunciado 

Cu      +     HNO3    →  Cu(NO3)    +     NO    +    H2O

Cual es la sustancia que se oxida y la que se reduce ??



Cu   →   Cu+ + e-     (se oxida, pierde electrones)

NO3- + 4H+ + 3e- →  NO + 2H2O   (se reduce)


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Mensaje 22 Abr 11, 23:33  23074 # 4


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 Enunciado 

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 +3H2O

* A partir de 50 gramos de acido fosforico H3PO4 SE OBTIENEN ---- moles de agua

* Cuantos gramos de NaOH se necesitan para que produzcan 3,5 moles de Na3PO4 ??



Pm fosfórico = 98 g

50 g son 50/98 = 0,51 mol

De agua se ontiene el triple de  moles 0,51·3 = 1,53 mol   (porporción 1 a 3)

De NaOH se necesitan el triple de moles que de Na3PO4.

3,5·3 = 10,5 mol  

Multiplica por el peso molecular del NaOH y tendrás los gramos.

Por datos para facilitar el trabajo (pesos moleculares, por ejemplo)


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Mensaje 22 Abr 11, 23:51  23075 # 5


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