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Mensaje 21 May 11, 01:17  22688 # 1



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Asidu@ PAU+25

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______________________
Hola de nuevo, me pueden ayudar con la tercera parte de este problema:

Describe la reacción que tiene lugar entre el permanganato potasico y el sulfato ferroso en medio acido (sulfúrico) para dar sulfatos de hierro (III) y manganeso (II).
reacción:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Equación forma ionica:
K++MnO4-+Fe2++SO42-+H++SO42-→ Mn2++SO42-+Fe3++SO42-+K++SO42-+H2O

Reacción ionica ajustada:
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

Reacción final:
5FeSO4+KMnO4+4H2SO4→MnSO4+5/2 Fe2(SO4)3+4H2O+1/2K2SO4

a.        Di quien se oxida y quien se reduce:
Oxidación: Fe
Reducción: Mn


b.        escribe la notación de la pila

Muchisimas gracias!
          
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Mensaje 21 May 11, 15:27  23492 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 12 Abr 11, 22:39
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
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______________________
-Hola, Tamagouchi.
Me da la impresión de que has ajustado la reacción a ojo. El método del ion-electrón permite ajustar reacciones redox sin mucha complicación. Aquí tienes unos ejemplos:

Es que tu solución no tiene "estructura" de ajuste redox.

Cita:
"reacción:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Ecuación forma ionica:"


Tienes que determinar qué especie química se oxida y cuál se reduce:
Me ayudo de tu forma iónica, con algún añadido aclaratorio:

      
K+ + (Mn7+O4)- + Fe2+ + SO42- + H+ + SO42-  →  Mn2+ + SO42- + Fe3+ + SO42- + K+ + SO42- + H2O
Y veo que cambian su nº de oxidación el Mn y el Fe de la siguiente manera (ecuaciones iónicas de oxidación-reducción):

                Mn7+O4 → Mn2+ : semirreacción de reducción
                Fe2+2 Fe3+   : semirreacción de oxidación

   Las demás sustancias no interesan porque no cambian su nº de oxidación.

Reacción ionica ajustada:
         
                        5e- + 8 H+ + (MnO4)- → Mn2+ + 4 H2O (1º sumo a la dcha tanta H2O como oxígenos a la izda, luego pongo tantos H+ a la izda como H a la dcha, luego cuento cargas e igualo sumando e-)
                        2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 2e- (1º ajusto masas de Fe, luego igual que arriba).

Reacción final ajustada
 
     Sumo las dos semirreacciones ajustadas:

              ( 5e- + 8 H+ + (MnO4)- → Mn2+ + 4 H2O) * 2            
        +
              ( 2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 1e- ) * 5  [debe haber el mismo nº de e- en ambas semireacciones]
         ------------------------------------------------------------------------------------------------
            10e-  + 16 H+ + 2 (MnO4)- + 10 Fe2+→ 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O + 10e- [simplifico los e-]

Y devolvemos todos los iones a sus especies neutras originales, trasladando los coeficientes hallados:

2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O  Hay que entender que los 16 H+ hacen 5 H2SO4, y que los 10 Fe3+ se quedan en 5 Fe2(SO4)3.
Es lo que tú habías hallado, pero creo que por otro camino. En las redox no aparecen coeficientes fraccionarios.

Apdo 3) Escribe la notación de la pila
El esquema de la pila es (ánodo (oxidación) || cátodo (reducción)) => (Fe2+ | Fe3+ || MnO4- | Mn2+)

Espero que te sirva.
          
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Mensaje 22 May 11, 22:41  23506 # 3


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Asidu@ PAU+25

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Claro que me sirve! Muchisimas gracias por tu respuesta!
          
       


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