Foros Ciencias Galilei

1.-Qué significa que los electródos en la electrolisis son inertes (en comparación con los de la pila), pues, en teoría no formarían parte del proceso al introducir los electrones ?

2.-El hecho de que el potencial estándar de reducción sea mayor implica que tiene más tendencia a reducirse? Influye ello por ejemplo, en la formación de la pila al tener en cuenta que el Zn tiene menor potencial que el Cobre? Por qué al introducir cobre en una disolución de sulfato de cinq no tiene lugar ninguna reacción espontánea?

Hola Silver,se dicen que son inertes por que permanecen inalterados, no ha reaccionado de ningún modo,.

Ciertamente cuanto mayor es el potencial de reducción más oxidante (capacidad para oxidar) es la especie química y por tanto más tiende  a reducirse.

Si tenemos en cuenta que :

Zn²⁺ + 2e^- → Zn        − 0.76 v

Cu²⁺ + 2e^- → Cu           0.34 v

Los dos son de reducción pero a uno habrá que darle la vuelta ya que tiene que haber una oxidación yuna reducción, le damos la vuelta siempre al que tenga menor potencial,para que la pila formada tenga un potencial positivo (para ser espontanea).

En nuestro caso tenemos que darle la vuelta al Zn:

Zn → Zn²⁺ + 2e^-        0,76 v
Cu²⁺ + 2e^- → Cu           0.34 v

Como vemos en cada reactivo, la reacción será espontanea entre el Zn y el ión cobre, lo contrario a nuestro caso que teniamos iones Zn y metal cobre. En el caso del ejercicio el potencial de pila sería negativo y la reacción no será espontanea por tanto no ocurrirá nada.