Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Redox-Pilas *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Electrolisis. Se electroliza cloruro de litio fundido y obtiene cloro gas y litio (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Blanco264
Resptas: 1
Transferencia de electrones: pilas voltaicas y electrólisis (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Aidilian
Resptas: 3
Pilas. Calcular las concentraciones cuando los iones se agoten (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Marmoot
Resptas: 1
Electrolisis del agua y corrosión de metales (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Marmoot
Resptas: 2
 

   { VISITS } Vistas: 1584  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Siilver15, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 28 Feb 11, 01:34  22637 # 1



Avatar de Usuario
PREU

______________Detalles_
PREU 

Registro: 06 Feb 11, 14:18
Mensajes: 21
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Oviedo
Género: Femenino

______________________
1.-Qué significa que los electródos en la electrolisis son inertes (en comparación con los de la pila), pues, en teoría no formarían parte del proceso al introducir los electrones ?

2.-El hecho de que el potencial estándar de reducción sea mayor implica que tiene más tendencia a reducirse? Influye ello por ejemplo, en la formación de la pila al tener en cuenta que el Zn tiene menor potencial que el Cobre? Por qué al introducir cobre en una disolución de sulfato de cinq no tiene lugar ninguna reacción espontánea?
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 07 Mar 11, 18:01  22695 # 2


Avatar de Usuario
Licenciad@ Amig@

______________Detalles_
Licenciad@ Amig@ 

Registro: 06 Dic 10, 23:37
Mensajes: 139
Mi nombre es: Domingo
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Santiago
Género: Masculino

______________________
Hola Silver,se dicen que son inertes por que permanecen inalterados, no ha reaccionado de ningún modo,.

Ciertamente cuanto mayor es el potencial de reducción más oxidante (capacidad para oxidar) es la especie química y por tanto más tiende  a reducirse.

Si tenemos en cuenta que :

Zn2+ + 2e- → Zn        − 0.76 v

Cu2+ + 2e- → Cu           0.34 v

Los dos son de reducción pero a uno habrá que darle la vuelta ya que tiene que haber una oxidación yuna reducción, le damos la vuelta siempre al que tenga menor potencial,para que la pila formada tenga un potencial positivo (para ser espontanea).

En nuestro caso tenemos que darle la vuelta al Zn:

Zn → Zn2+ + 2e-        0,76 v
Cu2+ + 2e- → Cu           0.34 v

Como vemos en cada reactivo, la reacción será espontanea entre el Zn y el ión cobre, lo contrario a nuestro caso que teniamos iones Zn y metal cobre. En el caso del ejercicio el potencial de pila sería negativo y la reacción no será espontanea por tanto no ocurrirá nada.


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba