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Mensaje 02 Feb 11, 22:33  22148 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 02 Feb 11, 22:00
Mensajes: 31
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Argentina
Ciudad: La Plata
Género: Femenino

______________________
Se oxida el Cuº en 0,880 g de un mineral mediante el agregado en exceso de solucion de HNO3 diluido (1,20 % p/v), y se obtienen 1.18 L de NO medidos a (20 ºC y 770 torr) e iones Cu+2. Sabiendo que el rendimiento de la reaccion es del 85%, calcular:
i) el porcentaje de Cuº en el mineral y el minimo volumen de solucion de HNO3 que debe agregarse.
          
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Mensaje 02 Feb 11, 23:57  22150 # 2


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Registro: 06 Dic 10, 23:37
Mensajes: 139
Mi nombre es: Domingo
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Santiago
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______________________
Hola Daiana, vamos a partir de la reacción ajustada:

3 Cu(s) + 8 HNO3(ac) → 3 Cu(NO3)2(ac) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)

Vamos a pasar a moles esos litros de NO: P.V=n.R.T   770/760.1,18=n.0,082.293    n=0,05 mol de NO.

                                                                 3mol Cu           63,55 g de Cu     100
Calculamos los gramos de Cu : 0,05 mol de NO x ------------- x ------------- x----------- = 5,61 g de Cu
                                                                 2 mol de NO     1 mol de Cu         85

Aqui falla algo la masa de mineral es inferior al contenido que me sale de Cu.Los cálculos estan bien hechos, que alguien los revise.


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
       


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