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Mensaje 16 Dic 10, 02:32  21078 # 1



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Univérsitas

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Registro: 06 May 10, 03:15
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País: Argentina
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______________________
1) AL electrolizar una solucion de sulfato cromico en acido sulfurico el Cr+3 se oxida a H2CrO2 (masa molar 118.1)

Cr3+ -> H2CrO4

Calcular la masa de H2CrO4 que  se forma por el paso de un ampere por hora si el rendimiento de la corriente es de 63%


Y te agradezco lo q me resolviste.!
          
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Mensaje 16 Dic 10, 10:58  21085 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Hola.


Cr3+  + 4H2O    ->   H2CrO4  +   6H+   +  3e-

1 equiv (H2CrO4) = 118,1/3 = 39,367 g

Q = I·t = 1·3600·0,63 = 2268 C

nºF = nºEquiv = 2268/96500 = 0,0235 equiv

masa depositada = 0,0235·39,367 = 0,925 g

Espera a que lo revisen. Tengo mis dudas.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 16 Dic 10, 11:43  21086 # 3


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Registro: 06 Dic 10, 23:37
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Está bien galilei sólo que a mi me gusta hacerlo de otra manera, es un defecto que tenemos los químicos jejeje, o lo hacemos así o no hay nada que hacer, me refiero a los factores de conversión y un pequeño cambio en el proceso redox que no afecta a nada:


Cr3+  + 4H2O    ->   CrO4-2  +   8H+   +  3e-

vamos a pasar la carga que atraviesa la disolución a moles, luego de moles a gramos y ya está:

                     1 mol de H2CrO4        118.1 g H2CrO4
 1*3600 C x -----------------  x   --------------------x 63/100 =  m en gramos
                           n·F C                 1 mol de H2CrO4

Si la reacción fuera al 100% no multiplicamos por ningun rendimiento.
n= son el número de electrones = 3
F= constante de faraday= 96500 C/mol aproximadamente

m=  0,93 g de H2CrO4


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
       


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