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1) AL electrolizar una solucion de sulfato cromico en acido sulfurico el Cr⁺³ se oxida a H₂CrO₂ (masa molar 118.1)

Cr³⁺ -> H₂CrO₄

Calcular la masa de H₂CrO₄ que  se forma por el paso de un ampere por hora si el rendimiento de la corriente es de 63%


Y te agradezco lo q me resolviste.!

Hola.


Cr³⁺  + 4H₂O    ->   H₂CrO₄  +   6H⁺   +  3e^-

1 equiv (H₂CrO₄) = 118,1/3 = 39,367 g

Q = I·t = 1·3600·0,63 = 2268 C

nºF = nºEquiv = 2268/96500 = 0,0235 equiv

masa depositada = 0,0235·39,367 = 0,925 g

Espera a que lo revisen. Tengo mis dudas.

Está bien galilei sólo que a mi me gusta hacerlo de otra manera, es un defecto que tenemos los químicos jejeje, o lo hacemos así o no hay nada que hacer, me refiero a los factores de conversión y un pequeño cambio en el proceso redox que no afecta a nada:


Cr³⁺  + 4H₂O    ->   CrO₄^-2  +   8H⁺   +  3e^-

vamos a pasar la carga que atraviesa la disolución a moles, luego de moles a gramos y ya está:

                     1 mol de H₂CrO₄        118.1 g H₂CrO₄
 1*3600 C x -----------------  x   --------------------x 63/100 =  m en gramos
                           n·F C                 1 mol de H₂CrO₄

Si la reacción fuera al 100% no multiplicamos por ningun rendimiento.
n= son el número de electrones = 3
F= constante de faraday= 96500 C/mol aproximadamente

m=  0,93 g de H₂CrO₄