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Mensaje 15 Dic 10, 12:03  21047 # 1



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Me podrian guiar para este ejercicio?

1) Se electrolizan 150 g de una solucion de sulfato de potasio a 10% durante 6 horas con una intensidad de 8 ampere. Calcular, la cantidad de agua descompuesta y la concentracion por ciento masa/masa de la solucion al final de la electrolisis.

11,20% m/m la concentracion
          
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Mensaje 15 Dic 10, 12:18  21050 # 2


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Por favor, completa tu perfil. Gracias.


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Mensaje 15 Dic 10, 20:28  21068 # 3


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ya lo complete me falta algo?
          
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Mensaje 15 Dic 10, 21:39  21070 # 4


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Hola, no, todo perfecto. Gracias.

Calculemos la carga total aportada por la corriente:

Q = I·t = 6·3600·8 = 172800 C    =>  nF = 172800/96500 =  1,8 F

Por cada 1 F se deposita 1 equiv    (1,8 F  son 1,8 equv)

1 equiv agua son 9 g (Pm/2),

se descompone 1,8·9 = 16,2 g de agua

Esta sería la cantidad de agua descompuesta. No estoy seguro de la solución. No sé lo que le pasa al sulfato de potasio. Suponiendo que siga habiendo 15 g  (10% inicial)

masa agua inicial = 150 - 15 = 135 g eran de agua, ahora hay 135 - 16,2 = 118,8

%m/m = 15/(118,8+15) = 0,112108    (11,21 %)

Faraday (Wiki)


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Mensaje 15 Dic 10, 22:05  21072 # 5


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Gracias, rindo mñn y te estoy preguntando dudas de distintos temas.
El ejercicio tenia que dar eso, asique gracias, ya lo estoy practicando
          
       


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