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Cuando se realiza la electrolisis en una disolución de una sal soluble de un metal divalente pasando una corriente de 3.00 A durante cinco horas, se depositan 18,29 g del metal. Considerando el significado de la constante de Faraday (96500 C) calcule la masa del ión divalente del metal.

Basta aplicar la ecuación de Faraday de la electrolisis:

m(g)=I.t.Mat/nF            m: masa que se deposita      I: intensidad       t: tiempo             Mat:masa atómica    n: número de electrones que gana el ión metálico  y que coincide con su carga  F: Faradio 96500 C

18,29=3x5x3600xMat/2x96500  Mat=65,37 g/mol me suena a cobre.