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Mensaje 15 Sep 10, 21:53  19557 # 1



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Hola tengo una duda con el siguiente problemilla:

"Suponiendo que la  oxidacion anodica tiene lugar con un 80% de rendimiento. Calculese cuanto tiempo tendra que circular una corriente de 5 amperios para oxidar 15 gramos de Mn+2 a MnO-4.

Mi duda se genera con el rendimiento ya que no se en que momento lo utilizo si alguien me puede explicar el ejercicio le estare agradecido. :think:  :think:  :think:  :think:
          
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Mensaje 15 Sep 10, 22:14  19559 # 2


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yo creeria que tenes que calcular el tiempo en base a las formulas en primer lugar.. Ahora bien dicho tiempo para que se complete la oxidacion del total de reactivo de la celda no es el real ya que la celda tiene un rendimiento del 80% en realidad le tenes que sumar un 20% de tiempo que calculaste anteriormente para que laoxidacion se complete..
          
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Mensaje 15 Sep 10, 22:35  19560 # 3


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gracias ahora entiendo... :bravo:  :bravo:  :bravo:  :bravo:  :bravo:
          
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Mensaje 15 Sep 10, 23:34  19562 # 4


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revisando respuestas no llego al valor de estas ni siquiera aproximado, por ejemplo la respuesta a este problema es 32898 segundos y yo llego a 31500 segundos :loco:  :loco:  :loco:  :loco:
          
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Mensaje 16 Sep 10, 01:11  19564 # 5


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Eureka ya lo tengo.. Como tenes un rendimiento del 80% necesitas agregar mas manganeso para que efectivamente se oxiden los 15 gramos.. entonces:

80%→15 g de Mn
100%→χ=18,75 g de Mn

luego

55 g Mn→6,022*10²³ atomos de Mn
18,75 g Mn→χ=2,05*10²³ atomos

por cada atomo de Mn se necesitan 5 e¯ para la electrolisis por tanto: 2,05*10²³ x 5=1,026*10²⁴electrones implicados en la reaccion el cual me da una carga total de 1,026*10²⁴/ 6,24*1018= 164.499,5 C

La carga dividida la intensidad me da el tiempo en segundos:

164.499,5 C/ 5 A= 32.899,9 segundos
          
       


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