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Mensaje 22 May 10, 21:12  18509 # 1



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Una muestra de 10 g. de Cu se disolvió en acido nítrico.Suponiendo que el producto de reducción del ácido nítrico sea NO, se quiere calcular: 1) el número de moles de ácido necersarios para disolver el cobre y 2) el número de moles de ácido  necesarios para oxidar el cobre.

Saludos.
Alicia.

P.S.-En este problema no acabo de entender exactamente la diferencia entre disolver y oxidar.


Saludos.
Alicia.
          
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Mensaje 23 May 10, 01:17  18512 # 2


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Hola,



Cu + HNO3   →   NO + Cu(NO3)2 + H2O

Cu →   Cu2+ + 2e-
NO3- + 4H+ + 3e-   →   NO + 2H2O

3 Cu →   3 Cu2+ + 6e-
2 NO3- + 8H+ + 6e-   →   2NO + 4H2O
----------------------------------------

3 Cu + 2 NO3- + 8H+   →  2NO  + 3 Cu2+ + 4H2O

10 g de cobre son 10/63,54 = 0,1574 mol de Cu

Por cada mol de Cu se necesitan 2/3 de mol de ácido:

0,1574·2/3 = 0,105 mol de ácido

Para completar la ecuación, sumamos 6 NO3-:

3 Cu + 8 HNO3   →  2NO  + 3 Cu(NO3)2 + 4H2O

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Mensaje 23 May 10, 06:32  18521 # 3


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En el dibro de Universidad que tengo considera que de los 8 moles de HNO3 solo dos de ellos se reducen a NO  y los seis restantes se dedican a la formación de la sal.Lo que aplica despues es: Equivalentes de oxidante que se reducen = equivalentes del reductor que se oxidan, haciendo incapié en que "se insista en los conceptos vertidos en la resolución de este problema para comprender perfectamente los calculos en oxido-reducción".

Alicia.


Saludos.
Alicia.
          
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Mensaje 24 May 10, 01:34  18545 # 4


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Pues lleva razón. Hay que mirar la ecuación iónica, antes de completar. Todos los días se aprende algo nuevo. Ya está editado y corregido.


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