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Mensaje 28 May 10, 10:58  18634 # 11


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Asidu@ PREU

______________Detalles_
Asidu@ PREU 

Registro: 28 Dic 08, 01:33
Mensajes: 173
Mi nombre es: Miguel
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Zaragoza
Género: Masculino

______________________
a ver si ahora me entiendes, voy a intentar usar las palabras de mi profesora.
tienes que plantear las semirreacciones de oxidación y reducción y multiplicarlas por unos números enteros tales que el balance de electrones sea 0, es decir, que el número de electrones ganados en la reducción sea igual al del que se han perdido en la oxidación. Con eso, sumas las ecuaciones y te sale la iónica global y son esos coeficientes los que tienes que llevar a la ecuación molecular. Habrá sustancias que no cambien de número de oxidación y esas tendrás que balancearlas a tanteo una vez que hayas hecho el balance iónico.
en cuanto a lo que dices, primero tienes que ajustar en las ionicas el número de átomos porque si no el balance electrónico te va a salir mal.
Un saludo.
          
       


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