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Mensaje 23 May 10, 22:53  18527 # 1



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PREU

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hola, quería saber si me pueden ayudar con un ejercicio qie no puedo resolver, es sencillo ya que es de bachillerato, pero he tratado de resolverlo y no he podido.
como dice el título, es un ejercicio sobre balanceo por oxido reducción, aqui esta el ejercicio:

FeS2 + O2 ⇒ SO2 + Fe2O3

noto que el Fe tuvo un cambio de 2+ a 3+
el oxígeno de 0 a 2-

pero lo que no logro entender es como realizo el balance, ya que en el libro donde sale este ejercicio solo salen ejemplos sencillos, pero en este ejercicio no encuentro que hacer, por ejemplo:

como hago con el oxigeno, su cambio lo analizo con el SO2 o con el Fe2O3

el azufre tuvo un cambio de 2- a 4+??

esas son algunas de mis dudas, el profesor no explica la gran cosa, y yo quiero aprender bien esto, ya que me interesa estudiar algo asi en la universidad.
          
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Mensaje 24 May 10, 00:05  18536 # 2


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Hola,

La reacción que has puesto no es correcta porque el hierro no actúa con valencia 4. El sulfuro de hierro es FeS (pirita) y la reacción es:

FeS + O2   →    Fe2O3 + SO2

Se oxidan el Fe y el S:

Fe2+ ------> Fe3+ + 1 e-
S2- --------> S4+ + 6 e-

Se reduce el oxígeno:

O2 + 4 e- -------> 2 O2-

Ahora multiplicamos las semirreacciones de oxidación por 4, y la semirreacción de reducción por 7 (igualamos a 28 electrones en ambos casos). Tendríamos:


4 Fe2+ + 4 S2- + 7 O2 -----> 4 Fe3+ + 4 S4+ + 14 O2-

En forma molecular:

4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2


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Mensaje 25 May 10, 03:20  18573 # 3


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Mil gracias, no sabes cuanto me ha ayudado tu explicación, ya entendí varios procedimientos que hay que hacer.
y el ejercicio que puse esta tal y como aparece en el libro, es el bajo control de calidad existente en el sistema educativo de mi país el cual deja pasar semejantes errores.
mejor voy a leer algunos libros de texto mexicanos que he conseguido.
de nuevo gracias por tu tiempo e interés en ayudarme...
salu2
          
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Mensaje 25 May 10, 23:42  18584 # 4


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ahora me surge la duda, galilei, de si la pirita es FeS o FeS2. A mí me la han enseñado como disulfuro de hierro y es así como sale en mis apuntes y libro.
un saludo.
          
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Mensaje 26 May 10, 00:13  18585 # 5


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Pues puede ser, la información es confusa. Mira esto:



En otros sitios lo he visto como FeS2  :~:

Cita:
"Estados formales de la oxidación para la pirita, el marcasite, y el arsenopyrite

De la perspectiva de la química inorgánica clásica, que asigna estados formales de la oxidación a cada átomo, la pirita es probablemente la mejor descrita como FE2+S22-. Este formalismo reconoce que los átomos del sulfuro en pirita ocurren en pares con los enlaces claros de los S-S. Estas unidades del persulfide se pueden ver según lo derivado de persulfide del hidrógeno, H2S2. Así la pirita más descriptivo sería llamada persulfide del hierro, no disulfuro del hierro. En cambio, molibdenita, MESS2, las características aislaron el sulfuro (S2-) centros. Por lo tanto, el estado de la oxidación del molibdeno es MES4+. El arsenopyrite mineral tiene el FE del fórmulaComoS. Mientras que la pirita tiene S2 las subunidades, arsenopyrite tienen unidades del asno, derivadas formalmente de deprotonation de H2AsSH. El análisis de los estados clásicos de la oxidación recomendaría la descripción del arsenopyrite como FE3+Asno3-.[4]"


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Mensaje 26 May 10, 06:49  18597 # 6


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Perdón pero creo que mi siguiente consulta ya no viene al caso, ya que ya se tecnifico un poco este topic, pero en fin.

mi consulta es, que hago en el método de oxido reducción, cuando la ganancia de electrones o la pérdida se da en el mismo lado y no puedo hacer la multiplicación en X.

ejemplo:

Na2TeO2 + NaI + HCl → NaCl + Te + H2O + I2

entonces:

Te2 + 2e- → Te0
I1 + 1e- → I0

como continúo ahi o que estoy haciendo mal??

perdón por consultar este tipo de cosas, pero realmente quiero aprender bien esto.

salu2
          
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Mensaje 26 May 10, 09:27  18600 # 7


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Es así:

Te2+ + 2e- → Te0
2I-  → I2 + 2e-


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Mensaje 27 May 10, 06:30  18619 # 8


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una pregunta:

¿porque 2I-?

en los reactantes solo hay un I

no me queda muy claro que hiciste ahi.

gracias

salu2
          
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Mensaje 27 May 10, 11:33  18621 # 9


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Hola, te contesto yo.
En el balance por redox hay que conseguir que a ambos lados haya el mismo números de átomos y que las dos ecuaciones tengan igual número de electrones, es decir, que se tomen y se transfieran el mismo número de electrones. Tienes que en esa reacción el ión yoduro pasa a yodo molecular, por lo que por eso tienes que poner un 2 delante del yoduro.
un saludo.
          
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Mensaje 28 May 10, 03:11  18633 # 10


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¿se debe colocar el 2 aun sin haber balanceado todavía la ecuación?, porque el dos esta en la semireacción.

salu2
          
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