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En un vaso que contiene 100 ml de disolucion de concentración 10^-3 M del ion Au⁺³ se introduce una placa de cobre metálico.
Suponiendo que se reduce todo el Au⁺³ presente determina la concentración resultante de iones Cu⁺². Calcula los moles de electrones implicados.

Hola,

moles de Au³⁺ = M·V =  0,1·10^-3 = 10^-4 mol

Au³⁺ + 3e^- →  Au
Cu    →  Cu²⁺ + 2e^-
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2Au³⁺ + 6e^- →  2Au
3Cu    →  3Cu²⁺ + 6e^-
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2Au³⁺ + 3Cu   →    2Au  +  3Cu²⁺

Por cada 2 moles de Au³⁺ se producen 3 moles de Cu²⁺    (factor 3/2)

Como de Au³⁺ había 10^-4 mol   =>    de Cu²⁺   habrá    (3/2)·10^-4

Su concentración será:

M = moles/Vol  = (3·10^-4)/0,2 = 1,5·10^-3 M

Cada mol de Au gana tres de electrones. Hay 10^-4 mol de Au =>   3·10^-4 mol de electrones
Cada mol de Cu cede 2 de electrones. Hay  (3/2)·10^-4 mol de Cu  =>   3·10^-4 mol de electrones