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Mensaje 09 May 10, 22:55  18271 # 1



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PREU

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PREU 

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1.-Se quiere plantear una medalla de 3,53 cm2 de superficie, por electrólisis de una disolución de nitrato de plata con corriente de 2,5 A durante una hora y media. Hallar el espesor de la plata depositada.

2.- Tenemos dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones acuosas de AgNO3 y de H2SO4 respectivamente. Al pasar una corriente eléctrica simultáneamente por ambas, en la primera se depositan 0,093 g de plata, ¿qué volumen de H2, medido en condiciones normales, se desprende en la segunda?

3.- Una muestra de óxido de renio se disuelven con HCl convirtiéndose en su correspondiente cloruro. Dicho cloruro necesita electrolizarse durante 27 minutos con una corriente de 0,1 A para que todo el renio se deposite en el cátodo, siendo este depósito 78 mg
a) Calcula la carga del ión renio y la fórmula de su óxido
b) ¿Qué proceso ha ocurrido en el cátodo?

4.- Durante la electrólisis del MgCl2 fundido:
a) Escribe los procesos electrolíticos que suceden ene l ánodo y en el cátodo
b) ¿Cuántos gramos de Mg se producen cuando pasan 8,8·103 culombios a través de la célula?
c)¿Cuánto tiempo se tarda en depositar 0,5 gr de Mg con una corriente de 25 A?
d) ¿Cuántos litros de cloro se obtendrán en el apartado c) a 1,23 atm y 27ºC
          
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Mensaje 10 May 10, 01:33  18283 # 2


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1.-Se quiere plantear una medalla de 3,53 cm² de superficie, por electrólisis de una disolución de nitrato de plata con corriente de 2,5 A durante una hora y media. Hallar el espesor de la plata depositada.



Q = I·t = 2,5·5400 = 13500 C ≡ 13500/96500 = 0,14 F

Como por cada Faraday se deposita 1 equivalente gramo, se depositaran 0,14 equiv de Ag

0,14 equi = 0,14 moles (valencia 1) = 0,14·197 = 27,58 g

Pm (Ag) = 197 g   (hay que poner los datos)

La plata tiene una densidad aproximada de 10 g/cm³  (hay que poner los datos)

d = m/V = 27,58/(3,53·x) = 10    (x es el grosor)

x = 27,58/35,3 = 0,7813 cm  = 7,8 mm


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Mensaje 10 May 10, 01:50  18284 # 3


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4.- Durante la electrólisis del MgCl2 fundido:
a) Escribe los procesos electrolíticos que suceden en el ánodo y en el cátodo
b) ¿Cuántos gramos de Mg se producen cuando pasan 8,8·103 culombios a través de la célula?
c)¿Cuánto tiempo se tarda en depositar 0,5 gr de Mg con una corriente de 25 A?
d) ¿Cuántos litros de cloro se obtendrán en el apartado c) a 1,23 atm y 27ºC



MgCl2  ↔  Mg+ + 2Cl-

Cita:
"a) Escribe los procesos electrolíticos que suceden en el ánodo y en el cátodo"


2Mg+ + 2e- → 2Mg    (anodo)
2Cl- → Cl2 + 2e-       (catodo)
------------------------
2Mg+ + 2Cl-  →   2Mg  +  Cl2

Cita:
"b) ¿Cuántos gramos de Mg se producen cuando pasan 8,8·103 culombios a través de la célula?"


8,8·103 C = 8,8·103/96500 = 0,0912 F

Pm Mg = 24,3 g   (Hay que poner datos)

se seposita 0,0912 equiv-g  que son   0,0912·24,3 g = 2,216 g


Cita:
"c)¿Cuánto tiempo se tarda en depositar 0,5 gr de Mg con una corriente de 25 A?"


0,5 g son 0,5/24,3 = 0,0206 moles = 0,0206 equiv-gramo   (valencia 1)

Debe pasar 0,0206 F = 0,0206·96500 C = 1987,9 C = I·t = 25·t     t = 1987,9/25 = 79,516 s

Los moles de Cl2 son 0,0206/2 = 0,01 mol

P·V = n·R·T     V = n·R·T/P = 0,01·0,082·300/1,23 = 0,2 L


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Mensaje 10 May 10, 22:42  18294 # 4


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3.- Una muestra de óxido de renio se disuelven con HCl convirtiéndose en su correspondiente cloruro. Dicho cloruro necesita electrolizarse durante 27 minutos con una corriente de 0,1 A para que todo el renio se deposite en el cátodo, siendo este depósito 78 mg
a) Calcula la carga del ión renio y la fórmula de su óxido
b) ¿Qué proceso ha ocurrido en el cátodo?




Q = I·t = 0,1·1620 = 162 C    =>   162/96500 = 0,00168 F

Pm (Re) = 186,2 g

Se han depositado 0,00168 equiv-g            (Peso equiv = Pm/n)

nº equiv = masa/peso_equi = masa·n/Pm = 0,078·n/186,2 = 0,00168

n = 0,00168·186,2/0,078 = 4

Re2O4  =>   ReO2


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