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Mensaje 09 May 10, 22:56  18268 # 1



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1.- Se toman 0,6465 gr de una muestra mineral de hierro y se atacan con un exceso de disolución de HCl, con lo que todo el hierro, contenido en la muestra, pasa a la disolución en forma de cloruro ferroso. Esta disolución se valora con otra 0,093 N de permanganato potásico necesitando 80,1 cc hasta llegar al punto de equivalencia. Calcular el porcentaje en peso de hierro en el mineral.

2.- Se construye una pila con electrodos de Ag+ / Ag y Zn+2/Zn, unidos mediante un puente salino conteniendo disolución de NH4Cl. Indicar:
a) Las reacciones parciales en los electrodos y su polaridad ¿Cuál será el ánodo y cúal será el cátodo
b) En qué dirección se desplazará los iones NH4+ y Cl- del puente salino
c) La reacción global de la pila y su fem normal.
Datos: Eo(Ag-/Ag)=+0,8 V; Eo(Zn+2/Zn)=-0,76 V

3.- Escribe la reacción global y calcular la fuerza electromotriz normal de la pila Cd/Cd2+ (1M) // Ag+ (1M)/Ag  si los potenciales normales de los semielementos son Cd/Cd2+=-0,39 V y  Ag+/Ag = + 0,8 V

4.-Dada la siguiente reacción realizada en disolución acuosa:
2 Cr +3 (aq) + Sn +2(aq) ===> Sn+4 (aq) + 2 Cr +2 Cr +2(aq)
a) Deducir si al mezclar iones Cr+3, Cr+2, Sn +4, Sn+2 todos ellos en concentraciones 1 M y a 25oC, tendrá lugar la reacción tal como está escrita o en sentido inverso
b) Calcula la fuerza electromotriz de la pila
Datos: potenciales normales Cr+3/Cr+2=-0,41  Sn-4/Sn+2 = +0,15 V
          
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Mensaje 09 May 10, 23:12  18273 # 2


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1.- Se toman 0,6465 gr de una muestra mineral de hierro y se atacan con un exceso de disolución de HCl, con lo que todo el hierro, contenido en la muestra, pasa a la disolución en forma de cloruro ferroso. Esta disolución se valora con otra 0,093 N de permanganato potásico necesitando 80,1 cc hasta llegar al punto de equivalencia. Calcular el porcentaje en peso de hierro en el mineral.



Fe + HCl  →  FeCl2 + H2

Fe   →   Fe2+ + 2e-
2H+  + 2e- →   H2
----------------------
Fe + 2H+ →  Fe2+ + H2

Fe + 2HCl →  FeCl2 + H2

nº equiv de FeCl2 = 0,093·0,0801 = 7,45·10-3

nº moles = 7,45·10-3/1 = 7,45·10-3   (los mismos moles hay de Fe: proporción 1 a 1)

masa Fe = moles·Pm = 7,45·10-3·55,8 = 415,71·10-3 = 0,416 g

% masa = 0,416/0,6465 = 0,64346     (64%)


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Mensaje 10 May 10, 00:12  18274 # 3


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2.- Se construye una pila con electrodos de Ag+ / Ag y Zn2+/Zn, unidos mediante un puente salino conteniendo disolución de NH4Cl. Indicar:
a) Las reacciones parciales en los electrodos y su polaridad ¿Cuál será el ánodo y cúal será el cátodo
b) En qué dirección se desplazará los iones NH4+ y Cl- del puente salino
c) La reacción global de la pila y su fem normal.
Datos: Eo(Ag+/Ag)=+0,8 V; Eo(Zn2+/Zn)=-0,76 V



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Cita:
"a) Las reacciones parciales en los electrodos y su polaridad ¿Cuál será el ánodo y cúal será el cátodo"


2Ag+ + 2e-  →   2Ag       (catodo - reducción - positivo)
Zn   →   Zn2+ + 2e-      (ánodo - oxidación - negativo)
--------------------------
2Ag+ + Zn  →  2Ag + Zn2+

Cita:
"b) En qué dirección se desplazará los iones NH4+ y Cl- del puente salino"


NH4+   →   hacia el catodo  (este se va cargando - al perder cationes Ag+)
Cl-   →   hacia el ánodo  (este se va cargando + al ganar cationes Zn2+)

Cita:
"c) La reacción global de la pila y su fem normal."


ξ = ξcat - ξanod = 0,8 - (-0,76) = 1,56 V


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Mensaje 10 May 10, 00:16  18278 # 4


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3.- Escribe la reacción global y calcular la fuerza electromotriz normal de la pila Cd/Cd2+ (1M) // Ag+ (1M)/Ag  si los potenciales normales de los semielementos son Cd/Cd2+=-0,39 V y  Ag+/Ag = + 0,8 V



2Ag+  + 2e-   →   2Ag    (catodo , + , reducción)
Cd  →  Cd2+ + 2e-
--------------------------
2Ag+ + Cd  →   2Ag   +  Cd2+

ξ = ξcat - ξanod = 0,8 - (-0,39) = 1,19 V


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Mensaje 01 May 12, 21:51  18279 # 5


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4.-Dada la siguiente reacción realizada en disolución acuosa:
2 Cr+3 (aq) + Sn+2(aq) ===> Sn+4 (aq) + 2 Cr+2(aq)

a) Deducir si al mezclar iones Cr+3, Cr+2, Sn+4, Sn+2 todos ellos en concentraciones 1 M y a 25ºC, tendrá lugar la reacción tal como está escrita o en sentido inverso
b) Calcula la fuerza electromotriz de la pila
Datos: potenciales normales Cr+3/Cr+2=-0,41  Sn+4/Sn+2 = +0,15 V



2 Cr+3 + 2e-  →  2Cr+2        Redu - catodo  (+)
Sn+2  →  Sn+4   +  2e-         Oxid - anodo    (-)
-----------------------------------------

ξ = ξcat - ξanod = -0,41 - 0,15 = -0,56 < 0    No funciona. Sentido inverso:

ξ = (0,15 + 0,41) = 0,56 V


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